高考化学必考知识点《影响化学反应速率的因素》在线测试（2017年最新版）
时间:2017-07-10 18:44:44
1、选择题 将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是（ ）
A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍
B．盐酸浓度增加1倍，用量减至
| 1 2 |
C．增大碳酸钠粉末的用量
D．使反应在较低温度下进行
参考答案：A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍，则反应速率不变，故A错误；
B、盐酸浓度增加1倍，用量减至12，则反应速率增大，故B正确；
C、增大碳酸钠粉末的用量，则反应速率不变，故C错误；
D、使反应在较低温度下进行，则反应速率减小，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 (12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积(mL)(标准状况) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(2)哪一时间段的反应速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分钟时间段以硫酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变，要写出计算过程)______________________________________________________。
(4)该同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
①上述实验中涉及到的离子反应方程式有
；
②硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
③实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4 溶液起相似作用的是 ；
④该同学通过实验进一步研究了硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
。
参考答案：(1) 2～3min（1分），温度对反应速率影响占主导作用（1分）。
(2) 4～5min（1分），浓度对反应速率影响占主导作用（1分）。
(3) 2～3min产生的V(H2)=\" 232\" mL -120mL=\"112\" mL=0.112L
n(H2)= =0.005mol
H2SO4 ~ H2↑
1 1
n(H2SO4) 0.005mol
所以n(H2SO4) =0.005mol
因此硫酸的反应速率为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/11uus1xvldg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=\"0.05\" mol/（L?min）（2分）
(4)①Zn+Cu2+=Zn2++Cu（1分）；Zn+2H+=Zn2++H2↑（1分）
② CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成原电池加快了氢气产生的速率。（1分）；
③ Ag2SO4（1分）；
④加入一定量的 CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）。
本题解析：（1）根据表中数据可知，在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min内收集到的氢气分别是（ml）50、70、112、58、20。所以2～3min内反应速率最大，这是由于反应是放热反应，温度对反应速率的影响超过了浓度对反应速率的影响。
（2）4～5min内收集到的气体最少，所以反应速率最小。这是由于随着反应的进行，反应物
的浓度减小，此时浓度对反应速率的影响超过了温度对反应速率的影响。
（3）略
（4）加入硫酸铜后，新可以置换出铜，从而构成铜锌原电池，锌作负极，加快反应速率。有
关离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu（、Zn+2H+=Zn2++H2↑。由于银的金属性也弱于锌的，所
以也能和锌构成原电池，因此与硫酸铜相似的是硫酸银。如果硫酸铜太多，则生成的单质Cu
会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积，从而降低反应速率。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述错误的是
A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
C．用碳酸钙粉末替代碳酸钙块状固体与盐酸反应，可以加快反应速率
D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI