1、选择题 已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－→H2O ＋IO－ 慢 ">
时间:2017-07-10 18:44:44
1、选择题 已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－→H2O ＋IO－ 慢
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
参考答案：A
本题解析：A、已知：①H2O2+I-→H2O+IO-慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故A正确；B、将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C、当反应放出98 kJ的热量时会生成0.5mol O2，故C错误；D、因为反应是在含少量I-的溶液中进行的，溶液中水的浓度是常数，不能用其浓度变化表示反应速率，故D错误；故选：A．
考点：化学平衡的影响因素
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．反应NH4++H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hj0j4bp3fk0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O+H+达到平衡后，升温平衡逆向移动
B．一定温度下，反应MgCl2(1) =\"=Mg(1)+\" Cl2(g)的△H＞0，△S＜0
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入FeCl3能加快反应速率
参考答案：D
本题解析：A、水解吸热，则反应NH4++H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hj0j4bp3fk0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O+H+达到平衡后，升温平衡正向移动，A错误；B、一定温度下，反应MgCl2(1) =\"=Mg(1)+\" Cl2(g)的△H＞0，△S＞0，B错误；C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C错误；D、对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入FeCl3起催化剂作用，能加快反应速率，D错误，答案选D。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响、催化剂以及电化学的应用等
本题难度：一般
3、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（ ）600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gursupmb4ds.png\">
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）
D．30min～40min间该反应使用了催化剂
参考答案：A．由图象可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知X=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故A的反应速率为0.64mol/L8min=0.08 mol/（L?min），故C正确；
D．由A中分析可知，30min时正、逆反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故D错误；
故选：B．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dulhhpjyynp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低
参考答案：A
本题解析：应用镁和盐酸的反应是放热反应，随着温度的升高，反应速率逐渐增大，A正确。但随着反应的进行，氢离子的浓度逐渐减小，所以反应速率又逐渐降低下来，因此BCD都是错误的，答案选A。
本题难度：一般
5、简答题 “碘钟”实验中，3I-+S2O
| 实验编号 | ?① | ?② | ?③ | ?④ | ?⑤ c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 |
参考答案：（1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，分析可知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系，
故答案为：应物I-与S2O82-的浓度；
（2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式，
（0.040 mol?L-1×0.040mol?L-1）：（0.160 mol?L-1×0.040mol?L-1）=t1：88.0s，解得t1=22 s
故答案为：22；
（3）温度升高，化学反应速率加快，所用时间越短，故选A；
（4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，
故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比）．
本题解析：
本题难度：一般