1、选择题  已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2＋ I－→H2O ＋IO－        慢  
H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－    快
下列有关反应的说法正确的是
A．反应的速率与I－的浓度有关
B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应活化能等于98KJ·mol－1
D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

2、选择题  下列说法正确的是
A．反应NH4++H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/hj0j4bp3fk0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NH3·H2O+H+达到平衡后，升温平衡逆向移动
B．一定温度下，反应MgCl2(1) =\"=Mg(1)+\" Cl2(g)的△H＞0，△S＜0
C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应
D．对于反应2H2O2==2H2O+O2↑，加入FeCl3能加快反应速率

3、选择题  某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示．下列说法中正确的是（　　）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gursupmb4ds.png\">
A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L?min）
D．30min～40min间该反应使用了催化剂

4、选择题  将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060718/dulhhpjyynp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B．从t1→t2的主要原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高
C．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
D．从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

5、简答题  “碘钟”实验中，3I-+S2O

?
2-8
=I?
-3
+2SO?
2-4
的反应速率可以用I?
-3
与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表：

实验编号

?①

?②

?③

?④

?⑤ c（I-）/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c（S2O82-）/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2

回答下列问题：
（1）该实验的目的是为了探究______因素对化学反应速率的影响．
（2）显色时间t2=______．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为______（填字母）
A．＜22.0s?B．22.0～44.0s?C．＞44.0s?D．数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是______．

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