时间:2017-07-10 18:32:00
1、计算题 某温度下，纯水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，则此时c（OH－）＝? ▲?mol·L-1。
在此温度下，将100 mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100 mL未知浓度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11(设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）。
则原混合酸液中SO42－的物质的量=? ▲?mol。
Cl－的物质的量=? ▲?mol。
Ba(OH)2的物质的量浓度=? ▲?mol·L-1 。
参考答案：1.0×10－6?（2分）；? 0.001（2分）；? 0.008（2分）；? 0.15（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是
A．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)
B．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3· H2O)="0.02" mol·L－1
C．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性
D．由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12 mol·L－1
参考答案：AC
本题解析：氨水中只有一水合氨和水是电解质，分别能部分电离出铵根离子、氢离子和氢氧根离子三种离子，根据溶液呈电中性或电荷守恒原理，则溶液中c(OH－)=c(NH4+)+c(H+)，正确；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，则混合前一水合氨和氯化铵的物质的量都是0.01mol，n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.01mol+0.01mol=0.02mol，两种稀溶液的密度都接近于水，则混合前后可以忽略溶液体积的变化，则混合后溶液的体积为2L，根据物料守恒原理可知，混合溶液中n(NH4+)+n(NH3·H2O)=0.02mol，由于c=n/V，因此混合后溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/2L=0.01mol/L，故B错误；设溶液的体积均为1L，由于n=c?V，混合前一水合氨和HCl的物质的量相等，则混合时二者恰好完全中和，得到氯化铵和水，NH4Cl是强酸弱碱盐，其完全电离出铵根离子能部分水解，导致氯化铵溶液显酸性，故C正确；依题意，常温下c(NH3·H2O)=0.01mol/L，NH3·H2O是弱碱或弱电解质，则其电离出的c(OH－)<0.01mol/L，由于水的电离程度远小于一水合氨，则溶液中的c(OH－)<0.01mol/L，常温下Kw=1.0×10－14，则溶液中c(H+)=Kw/c(OH－)>1.0×10－12 mol·L－1，由于溶液中的氢离子来自水的电离，一水合氨不能电离出氢离子，则水电离出的c(H+)=溶液中c(H+)=>1.0×10－12 mol·L－1，故D错误。
本题难度：简单
3、选择题 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液中，一定呈碱性的是
A．能够使甲基橙呈现黄色
B．溶液的pH>7
C．溶液中：c(H＋)<c(OH－)
D．溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L
参考答案：C
本题解析：A项甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄，所以能够使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性；B项，只有在室温下溶液的pH>7，溶液显碱性；C项，溶液中：c(H＋)<c(OH－)溶液肯定显碱性；D项，不同温度下，溶液的离子积可能大于1×10－14mol·L所以溶液中：c(H＋)>1×10－7mol·L时，溶液不一定呈碱性。
本题难度：简单
4、填空题 （14分）
（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝ ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝ 。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为 。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。
参考答案：（1）5.0×10-7mol/L (2分) 5.0×10-11mol/L(2分)
（2）c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)（2分），
（3）Al3+ + 3H2O 
Al(OH)3 + 3H+（２分） Al(OH)3；
（4）CH3OH (l)＋
O2 (g) ＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1
（5）
H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1（２分）
（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1 （２分）
或写成2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1
本题解析：（1）在纯水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－,纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝5.0×10－7mol/L. Kw=2.5×10－13;若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝Kw÷c(H＋)＝2.5×10－13÷5.0×10－3=5.0×10－11mol/L；（2）在CH3COONa的溶液中，由于CH3COO－水解消耗，所以c( Na+) > c(CH3COO－)；水解消耗水电离产生的H+，破坏了水的电离平衡，最终使溶液中的OH-的浓度大于H+的浓度，c( OH－)> c(H+)。但是盐的水解程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子的浓度，所以c(CH3COO－) > c( OH－) c(H+)。故各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c( Na+) > c(CH3COO－) > c( OH－)> c(H+)；（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+；（4）燃烧热是1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量，根据题意可得甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH (l)＋O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ·mol-1；（5）中和热是酸碱发生中和反应产生1mol的水时所放出的热量，由于1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1；（6）②×2－①，整理可得2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) ＝ 3N2 (g) + 4H2O (g) ΔH＝－1135.7 kJ·mol-1或写为2N2H4 (g) + NO2 (g) ＝N2 (g) + ２H2O (g) ΔH＝—567.85 kJ·mol-1。
考点：考查弱电解质的电离、水的离子积常数、盐的水解、盖斯定律的应用、离子浓度比较、中和热、燃烧热的热化学方程式的书写的知识。
本题难度：一般
5、选择题 将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n ?（?）
A m＞n?B m＝n? C m＜n? D 不能确定
参考答案：C
本题解析：分别用蒸馏水稀释后，由于醋酸是弱酸，存在电离平衡，盐酸是强酸，全部电离，所以，醋酸中氢离子的浓度大于盐酸中氢离子的浓度，m＜n ，选C。
本题难度：简单