高考化学知识点整理《物质的量》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、填空题过氧乙酸是一种弱酸性氧化剂，广泛用作漂白剂和高效杀菌消毒剂等。
Ⅰ、制备：冰醋酸与H2O2浓溶液按体积比1:1混合，加入适量浓硫酸，控制温度5℃～30℃，搅拌30min并静置4～6h。
反应原理为：H2O2+CH3COOH（过氧乙酸）+H2O
Ⅱ、含量测定：称取5.0000g过氧乙酸试样（液体），稀释至100mL备用。取上述稀释后过氧乙酸试样5.00mL，用0.0100 mol·L－1KMnO4溶液滴定到终点以除去其中的H2O2，随即加入10%KI溶液10mL，加入0.5%淀粉溶液3滴，摇匀，并用0.0500 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色刚好褪去（离子反应方程式为：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3标准溶液的总体积为20.00mL。
（1）制备过氧乙酸时，温度不宜过高，其原因可能是?。
（2）稀释样品时，除用到容量瓶及烧杯外，还用到的玻璃仪器有?、?。
（3）过氧乙酸溶液与KI反应的离子方程式为?。
（4）通过计算确定原试样中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程)。?。

参考答案：
（1）温度过高，过氧化氢会发生分解；
（2）玻璃棒、胶头滴管。
（3）CH3COOOH+2H++2I-=I2+CH3COOH+H2O?
(4)

本题解析：（1）温度过高时过氧化氢会分解不能保证其和醋酸充分反应；（2）稀释样品时，还要用到胶头油管取液体，用玻璃棒在溶解时要搅拌。
（3）根据氧化还原反应原理，碘离子被氧化为碘单质，过氧乙酸溶液被还原为乙酸分子，故反应方程式如答案所示。
（4）根据两个化学方程式找出关系式如下：

本题难度：一般

2、选择题设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（?）
A．标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 L
B．在常温常压下，46 gNO2和N2O4混合物中所含原子的个数为3NA
C．1.8 g重水（D2O）中所含质子的个数为NA
D．7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.2 NA

参考答案：B

本题解析：标准状况下，三氧化硫不是气体，A不正确。B中二者的最简式相同，正确。C中1.8 g重水（D2O）的物质的量小于0.1mol，不正确。过氧化钠中阳离子和阴离子的个数之比是2︰1，因此7.8 g Na2O2固体中所含阴离子的总数为0.1 NA，答案选B。

本题难度：一般

3、填空题（1）CO2的摩尔质量为?；
88 g CO2的物质的量为?，所含二氧化碳分子数为?，
在标准状况下的体积约为?。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为?。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为_________。

参考答案：（12分）（1）44 g·mol－1，2 mol， 2NA或1.204×1024个， 44.8L；
（2）1.9×10-3 mol·L－1。?（3）6:3:2?(每空2分)

本题解析：
（1）CO2的摩尔质量为44 g·mol－1；
88 g CO2的物质的量为2 mol，所含二氧化碳分子数为2NA或1.204×1024个，
在标准状况下的体积约为44.8L。
（2）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mgMg2+，则Mg2+的物质的量浓度为1.9×10-3 mol·L－1。
（3）体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为6:3:2。
点评：和物质的量有关的计算中常用的公式是：m=n×M;? v=n×vm?; N=NA×n; c=n/v，只要熟悉这些公式使用的条件和注意事项，此题便不难解决。

本题难度：一般

4、计算题二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大气的主要污染物，治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
完成下列计算：
（1）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是：烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4·2H2O）。某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则理论上可得到_________吨石膏。
（2）用CH4催化还原NOx，主要产物为N2与CO2。现有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4将其还原成N2，消耗同温同压下的CH4 0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制备有如下反应：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6?＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反应产生的NOx用氧气和水吸收后生成硝酸循环利用，若尾气NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收转化率为90%。每生产9 kg乙二酸至少需要补充质量分数为63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用碱液吸收法处理某工业尾气（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反应为：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
当N2O4体积分数为0.2时，处理1mol该NOx，计算生成NaNO3和NaNO2的物质的量（x可作为已知条件使用）。

参考答案：（1）38.7?（3分）
（2）3︰2?（3分）
（3）3.6?（4分）
（4）n（NaNO2）="(2.2-0.8x)" mol?（2分）； n（NaNO3）="(0.8x-1)" mol?（2分）

本题解析：（1）根据硫元素守恒确定：300×2.5%×96%÷32×172=38.7t
（2）根据电子守恒得：3n(NO)＋n(NO2)= 8n(CH4)? n(NO)＋n(NO2)=1（单位用mol替代，方便计算）
2n(NO)＋4n(NO2)= 8×0.4? n(NO)＋n(NO2)=1
n(NO)=0.4mol? n(NO2)=0.6mol?则混合气体中NO2、NO的物质量之比为3︰2
（3）根据上述要求每生产9 kg需要硝酸的量计算为：
1/2n(NO) ＋ 1/6n(NO2)= n(H2C2O4)=9000÷90=100
n(NO) :n(NO2)=1:2
联立解得n(NO)=120mol? n(NO2)=240mol
反应中气体损失10%，根据氮原子守恒知硝酸的量与气体的量相等，故应补充损失的量即可
（120+240）×63×10%÷63%=3600g=3.6kg
（4）设NO有amol，NO2有bmol
a+b=1-0.2=0.8
(a+2b)/(a+b)=x
解得a=1.6-0.8x? b=0.8x-0.8
根据方程式：NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O，代入NO的物质的量(a)，计算求出NaNO2的物质的量=3.2-1.6x
此时剩余NO2的物质的量=0.4+b-a=0.4+0.8x-0.8-(1.6-0.8x)=1.6x-2
根据方程式：2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O，带入NO2剩余的物质的量，计算求出n(NaNO2)= n(NaNO3)=0.8x-1
故亚硝酸钠的总量为两个方程式产生的和="3.2-1.6x+0.8x-1=2.2-0.8" x