时间:2017-07-10 18:22:21
1、选择题 等质量的两种气体SO2和SO3，其物质的量之比为?，二者所含O原子个数之比为?，在同温同压下的体积之比为?。
参考答案：5：4 ；5：6 ；5：4
本题解析：根据n=
=
=
解：设SO2与SO3均为1g，则n(SO2)：n(SO3)=
:
=5：4；则SO2中n(O)=2n(SO2)=2×，SO3中n(O)="3" n(SO3)=3×，则氧原子个数比为5：6；据阿伏加德罗定律，体积之比等于物质的量之比，即V(SO2)：V(SO3)= n(SO2)：n(SO3)=5：4。
本题难度：一般
2、选择题 PM2．5是指直径小于等于2．5
是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液PH为
| 离子 | K+ | Na+ | NH4十 |  |  | C1— |
| 浓度/mol．L—1 | 4×l0—6 | 6×l0—6 | 2×l0—5 | 4×l0—5 | 3×l0—5 | 2×l0—5 |
参考答案：B
本题解析：根据电荷守恒，c(H+)= [c(Cl-)+c(NO3-)+2c(SO42-)]-[c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)]=l0—4mol．L—1，pH=4
考点：考查溶液中离子浓度的计算有关问题。
本题难度：一般
3、计算题
海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力。某校研究性学习小组同学对经初步净化处理的浓缩海水（主要含NaCl和MgSO4）进行研究。
(1)实验时，若配制1000 mL 0．20 mol/L NaOH溶液，计算称量固体NaOH的质量。
(2)取初步净化处理的浓缩海水100 mL，加入200 mL 0．20 mol/L NaOH溶液，恰好将其中的Mg2+完全沉淀，求浓缩海水中Mg2+的物质的量浓度。
(3)研究小组同学把上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解（
+Cl2） ，可得标准状况下Cl2多少升？
参考答案：(1) m(NaOH)=0.20mol/L×1L×40g/mol=8g
(2)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 
(3)
V(Cl2)=0.2mol/L×0.1L×22.4L/mol=0. 448L
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法错误的是（ ）
A．从1L1mol?L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol?L-1
B．物质的量是指物质所含微粒的数目
C．0.5L2mol?L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023
D．冰水混合物既是纯净物又是化合物
参考答案：A．溶液具有均匀性，同一溶液浓度相同，与溶液体积无关，所以从1L1mol?L-1的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol?L-1，故A正确；
B．物质的量是一定数目粒子的集合体，不是粒子的数目，故B错误；
C．氯化钡的物质的量=2mol/L×0.5L=1mol，一个氯化钡化学式中含有2个氯离子和1个钡离子，所以0.5L2mol?L-1的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023，故C正确；
D．冰水只是状态不同，但是同一种物质，所以冰水混合物是纯净物，冰水都是含有两种元素的纯净物，所以都属于化合物，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （3分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为： _____
参考答案：
本题解析：
① 30mL 水，BaCO3正常电离② 0.2mol·L－1Na2CO3溶液，BaCO3电离程度变小，③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液，BaCO3电离程度变小，但比Ba2＋ 浓度大，比0.01mol/L略大；④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，Ba2＋ 约是0.005mol/L。Ba2＋ 的顺序为③④①②。
本题难度：一般