时间:2017-07-10 18:21:37
1、选择题 如表是不同pH环境时某浓度铬酸（H2CrO4）溶液中，离子浓度（mol/L）与pH的关系，下列说法错误的是（ ）
| pH | c（CrO42-） | c（HCrO4-） | c（Cr2O72-） | c（H2CrO4） 4 0.0003 0.1040 0.4480 0 6 0.0319 0.0999 0.4370 0 7 0.2745 0.0860 0.3195 0 9 0.9960 0.0031 0.0004 0 |
参考答案：A．由表中数据可知铬酸溶液中不含H2CrO4，说明铬酸的第一步电离是完全电离，则铬酸第一级电离方程式为H2CrO4=H++HCrO4-，故A错误；
B．根据表中数据知，pH越大，电离出的CrO42- 浓度越大，所以要得到CrO42-应控制溶液的pH＞9，故B正确；
C．溶液中存在2CrO4 2-+2H+?CrO72-+H2O，当电离达到平衡状态时，2v逆（Cr2O72-）=v正（CrO42-），故C错误；
D．在pH=4时，c（CrO42-），=0.0003mol/L，c（HCrO4-）=0.1040mol/L，c（Cr2O72-）=0.4480mol/L，所以铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol/L，故D正确；
故选AC．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是
A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离
B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制
C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值
D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度
参考答案：C
本题解析：A、柠檬酸电离生成H+，抑制碳酸的电离，正确；B、酸电离出的H+抑制水的电离，正确；C、KW受温度的影响，与溶质无关，所以常温下，该碳酸饮料中KW的值等于纯水中KW的值，错误；D、压强减小，气体的溶解度降低，正确。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，相关微粒的浓度关系正确的是
A．MgSO4溶液：c(Mg2+)+c(H+)=" c" (SO42一)+c(OH一)
B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)
C．将pH=2的盐酸与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合：c(NH4+)=" c" (Cl一)
D．由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液：c(Ag+)>c(Cl一) =" c" (I一)
参考答案：B
本题解析：A．MgSO4溶液中根据电荷守恒可知2c(Mg2+)+c(H+)=2c(SO42一)+c(OH一)，A错误；B．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合生成醋酸钠和水，同时醋酸过量。所得溶液是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相等，根据物料守恒可知c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH)＝2c(Na+)，B正确；C．pH=2的盐酸其浓度是0.01mol/L，且盐酸是强酸，因此与0.01 mo1·L-1氨水等体积混合后恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液显酸性，则c(NH4+)＜c(Cl一)，C错误；D．由于氯化银和碘化银的溶度积常数不同，则由AgCl和AgI固体混合物与水形成的悬浊液中氯离子浓度不等于碘离子浓度，D错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
本题难度：一般
4、选择题 已知某温度下，几种酸的电离常数如下：Ka(HCN)= 6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)= 6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCN
B．NaF
C．CH3COONa
D．NaNO2
参考答案：B
本题解析：由这几种弱酸在相同温度下的电离平衡常数可以判断酸性：HF＞ CH3COOH ＞ HNO2＞ HCN。酸越弱，相同条件下相同浓度的其相应的Na盐水解程度越大，溶液的碱性就越强，PH就越大。故物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是NaF。选项为：B．
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，将水不断滴入0．1 mol/L的氨水中，下列变化的图像不正确的是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般