时间:2017-07-10 18:20:48
1、选择题 水的沸点是100 ℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7 ℃，引起这种差异的主要原因是( )
A．氢键
B．共价键
C．范德华力
D．相对分子质量
参考答案：A
本题解析：水和硫化氢都为分子晶体，但是水分子中有氢键，所以沸点很高。
本题难度：简单
2、选择题 下列说法正确的是
A．在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为－285.8 kJ·mol－1
B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度
C．在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.31 kJ·mol－1。若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
参考答案：B
本题解析：A中没有指明温度，错误；测定中和热是需要测量盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度，B对；燃烧热是指在25℃，101 kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，没有完全燃烧，故放出的热量不是燃烧热，C错；浓硫酸溶解时要放出热量，故0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，D错。
考点：燃烧热、中和热的定义的理解。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法中错误的是
A．CO2、SO3都是极性分子
B．KF是离子化合物，HF为共价化合物
C．在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键
D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
参考答案：A
本题解析：A、CO2、SO3都是非极性分子，A不正确；B、KF含有离子键，是离子化合物，HF含有共价键，为共价化合物，B正确；C、在NH4＋和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键，且都是氮原子通过孤对电子，C正确；D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构，则PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构，D正确，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是 （?）
A．二氧化硫
B．四氯化碳
C．过氧化氢
D．乙炔
参考答案：D
本题解析：不同种非金属元素之间形成的化学键是极性键，同一种非金属元素之间形成的化学键是非极性键，据此可知，A、B中只有极性键。C是极性分子，不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确极性键、非极性键以及极性分子和非极性分子的判断标准，并能结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
A．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-142.9kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝-571.6kJ·mol－1
C．2H2＋O2＝2H2OΔH＝-571.6kJ·mol－1
D．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝-285.8kJ·mol－1
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般