时间:2017-07-10 18:20:48
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A 化学键断裂过程中放出热量
B 化学键形成过程中需要吸收热量
C 在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相等
D 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
参考答案：D
本题解析：考查化学反应中能量变化的原因。从宏观的角度分析，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则反应是放热反应，反之是吸热反应。从微观的角度分析，如果断键吸收的能量高于形成化学键所放出的能量，则反应是吸热反应，反之是放热反应。所以选项D是正确的。
本题难度：一般
2、选择题 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1
B．1∶3
C．1∶4
D．2∶3
参考答案：B
本题解析：
试题解析：H2与CH4的混合气体112L，n=
=5mol，设H2与CH4的物质的量分别为x、y，
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6kJ?mol-1，
2 571.6kJ
x 285.8x
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ?mol-1，
1 890kJ
y 890ykJ
则
，解得x=1.25mol，y=3.75mol，原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是1.25mol：3.75mol=1：3，故选B．
考点：有关反应热的计算
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（?）
A．离子化合物中只能含有离子键
B．共价化合物中只能含有共价键
C．活泼金属元素和非金属元素之间一定以离子键结合
D．化学键不仅存在于原子之间，也存在于分子之间
参考答案：B
本题解析：A选项中离子化合物中除含有离子键之外，还可能含有共价键；B选项中共价化合物只存在共价键，没有离子键；C选项中活泼金属与非金属元素之间也可以以共价键结合，如AlCl3、BeCl2等；D选项中化学键只存在于原子之间或阴阳离子之间，分子之间的相互作用属于分子间作用力。
本题难度：简单
4、填空题 (12分)（1）用50mL 0.50mol·L-1盐酸与50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 
①烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 。
②若大烧杯上改为盖薄铁板，求得的反应热数值： （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③若通过测定计算产生的热量为1.42kJ，请写该反应的热化学方程式： &#来源:91考试网 91ExAm.org160; 。
（2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2 kJ·mol－1
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4 kJ·mol－1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。
②由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据, 则
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝ kJ·mol－1。
| 化学键 | H—H | N—H | N≡N |
| 键能kJ·mol－1 | 436 | 391 | 945 |
参考答案：（1）①保温（或隔热、或减少热量损失） ②偏小
③HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1
（2）①CH4(g)+2H2O(g)=== CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1 ② －93 ③ －117
本题解析：（1）①中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；②大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；③由实验可知反应生成0.025moL水时，产生的热量为1.42kJ，则该反应的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＝－56.8kJ·mol－1；
（2）①根据盖斯定律，CH4(g)+2H2O(g)="==" CO2(g)+ 4H2(g)的ΔH＝2×（+206.2 kJ·mol－1）-（+247.4 kJ·mol－1）＝+165kJ·mol－1，所以CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：CH4(g)+2H2O(g)="==" CO2(g)+ 4H2(g) ΔH＝+165kJ·mol－1；②根据ΔH＝反应物的总键能-生成物的总键能，得N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝（945+3×436-2×3×391）kJ/mol=-93kJ/mol；③ClO－(aq)中的Cl元素的化合价是+1价，ClO－(aq)的能量是60，Cl-的化合价是-1价，能量是0，ClO3－中Cl的化合价是+5价，能量是63，根据ΔH＝生成物的总能量-反应物的总能量得ΔH＝63-3×60=-117kJ/mol。
考点：考查中和热的测定，热化学方程式的书写，盖斯定律的应用。
本题难度：一般
5、选择题 下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（?）
参考答案：C
本题解析：A项中生成的HCl是共价化合物；B项中生成的NaBr是离子化合物；D项中电子数有误。
本题难度：简单