1、选择题 VmL硫酸铁溶液中含wgSO42―，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（?）
A．125w/72v mol/L
B．250w/72v mol/L
C．250w/48v mol/L ">
时间:2017-07-10 18:17:11
1、选择题 VmL硫酸铁溶液中含wgSO42―，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（?）
A．125w/72v mol/L
B．250w/72v mol/L
C．250w/48v mol/L
D．125w/18v mol/L
参考答案：A
本题解析：V mL Fe2(SO4)3溶液中含有SO42―? Wg，则0.5V mLFe2(SO4)3溶液中SO42―的质量为0.5Wg；所以0.5V mLFe2(SO4)3溶液SO42―的物质的量为0.5Wg/96g·mol－1=W/192mol．所以0.5V mLFe2(SO4)3溶液Fe3＋ 的物质的量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/drj3pqn1usl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/a0za0x213p2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">,所以稀释到2V mLFe3＋ 的物质的量浓度为2×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/drj3pqn1usl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol×
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/a0za0x213p2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">×?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/0euhj44ghxh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=125w/72vmol·L－1．
故选A．
本题难度：一般
2、选择题 向一定量的Fe，FeO，Fe2O3，Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24 L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为(?)
A．无法确定
B．0.6 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
参考答案：D
本题解析：往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现，这说明所得溶液恰好是硝酸亚铁。硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L＝0.6mol，其中被还原的硝酸是2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则没有被还原的硝酸是0.5mol。因此根据原子守恒可知，硝酸亚铁的物质的量是0.25mol，则铁原子的物质的量是0.25mol，所以若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量是0.25mol，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度试题的考查。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好守恒法，化学计算中的守恒法一般包括原子守恒、质量守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒，需要灵活运用。
本题难度：简单
3、计算题 往8.4g的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀盐酸，当不再产生气体时，消耗盐酸的体积为50.00ml,则该盐酸的物质的量浓度是多少。
析：
参考答案：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1? 1
8.4g/(84g/mol)? 0.1mol
盐酸的浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L.
本题解析：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
1? 1
8.4g/(84g/mol)? 0.1mol
因此，盐酸的浓度为0.1mol/0.050L=2.0mol/L.
本题难度：简单
4、实验题 某同学利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。
②装好实验装置。
③检查装置气密性。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热(如图所示，导管出口高于液面)。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。
⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/nwwit0gs0ve.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？ 。
(2)以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (请填写步骤代号)。
(3)测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？ 。
(4)如果实验中得到的氧气体积是c L(已换算为标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)M(O2)＝ 。
参考答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，并形成稳定的液柱，表明装置不漏气
(2)②①③
(3)慢慢将量筒上下移
(4) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/25w41w252vc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：解答定量实验题的一般方法为先看实验目的，再分析实验的反应原理和计算原理。
该实验的反应原理为2KClO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/scdzvlud0k0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2KCl＋3O2↑
计算原理为M(O2)＝600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/gb0bto0e3mj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，m(O2)＝a g－b g，n(O2)＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/xx0qnxiqpmz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＝
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/erg2qnqxzpk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以，该实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素：一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。
本题难度：一般
5、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为? (? )
A．3 mol/L
B．1.5 mol/L
C．1 mol/L
D．0.5 mol/L
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
C(Cl― )=3c(FeCl3)= 1mol/L×3=\"3\" mol/L
本题难度：简单