时间:2017-07-10 18:17:11
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的有几项
①78g Na2O2与足量的二氧化碳反应，转移电子数目为NA
②足量Fe与标况下22．4L的氯气反应转移电子数目为2NA
③常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子数目为NA
④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的数目为0．2NA
A．1项
B．2项
C．3项
D．4项
参考答案：C
本题解析：①78g Na2O2的物质的量是78g÷78g/mol＝1mol，与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移电子数目为NA，正确；②标准状况下22.4L氯气的物质的量是1mol，与足量Fe反应转移电子数目为2NA，正确；③氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，则常温常压下16gO2与O3混合气中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，数目为NA，正确；④0．2mol／LNaOH溶液中OH－的浓度是0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定氢氧根离子的数目，错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
本题难度：一般
2、选择题 标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17 g，该气体可能是
A．O2
B．N2
C．H2S
D．CO2
参考答案：C
本题解析：标准状况下，112 mL某气体的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol。则该气体的相对分子质量是0.17÷0.005＝34，所以该气体是H2S，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 将10.92 g锌铁合金粉末加入含0.4 mol H＋的稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中，充分反应后收集得到的气体体积（标准状况下）可能为（假设气体全部逸出，稀硝酸的还原产物是NO）
A．2.4 L
B．3.6 L
C．4.8 L
D．6.0 L
参考答案：AB
本题解析：锌的还原性大于铁的还原性，所以锌先反应。硝酸的氧化性大于硫酸的氧化性，所以硝酸先反应，当硝酸完全反应后，硫酸分别与锌、铁反应，所以开始反应生成NO，过一会反应生成H2。
假设合金全部是锌，锌的物质的量=10.92g/65g/mol=0.168mol
当酸与锌完全反应完全生成NO
3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
3?8? 44.8
X? 0.4mol?Y
X=0.15mol<0.168mol，说明锌过量，则Y=2.24L
假设合金全部是铁，铁的物质的量=10.92g/56g/mol=0.195mol
当酸与铁完全反应完全生成NO
Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
1? 4?22.4
X1? 0.4mol?Y1
X1=0.1mol<0.195mol，说明铁过量，则Y1=2.24L
3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3? 8? 44.8
X2?0.4mol? Y2
X2=0.15mol<0.195mol说明铁过量
Y2=2.24L
当酸与锌完全反应完全生成H2
Zn +2H+= Zn2+ + H2↑
1? 2? 22.4
X3? 0.4mol? Y3
X3=0.1mol<0.168mol，说明锌过量，Y3=4.48L
当酸与铁完全反应完全生成H2
Fe +2H+= Fe2+ + H2↑
1?2? 1
X4 ?0.4mol? Y4
X4=0.1mol<0.195mol，说明铁过量，则Y4=4.48L
综上所述，可知生成气体应在2.24L～4.48L之间，所以选AB。
点评：该题综合性强，难度大，对学生的思维能力提出更高的要求，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和学科素养。该题的关键是利用好数学上的极值法，逐一讨论即可。
本题难度：一般
4、选择题 用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏低的是?
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
B．样品中混有碳酸钠固体
C．容量瓶使用前未经干燥
D．定容时俯视容量瓶刻度线
参考答案：AB
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 在一定体积的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（）
A．a/b
B．a/(a+b)
C．a/(a+2b)
D．a/2(a+b)
参考答案：C
本题解析：由于在化学反应中，原子是不变的，所以无论怎么反应，氮原子和氧原子的物质的量分别都是amol和（a＋2b）mol，即反应容器内氮原子个数与氧原子个数之比为a/(a+2b)，答案选C。
点评：该题在计算时应该利用原子守恒，而不必要判断物质的过量。
本题难度：一般