1、选择题 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ） ">
时间:2017-07-10 18:14:54
1、选择题 短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．XYZ3
B．X2YZ4
C．X3YZ4
D．X4Y2Z7
参考答案：Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，则M层有5个电子，故Y为P元素，为+3、+5价等；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则Z元素L层有6个电子，故Z为O元素，为-2价．已知X元素的原子最外层只有一个电子，则X处于ⅠA族，X+1价．
A、Y的化合价为+5价，符合，故A可能；
B、Y的化合价为+4价，不符合，故B不可能；
C、Y的化合价为+5价，符合，故C可能；
D、Y的化合价为+5价，符合，故D可能．
故选：B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）
A．四种元素的原子半径：C＞D＞B＞A
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞B
C．C元素处于元素周期表中第3周期第ⅡA族
D．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为单键
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子结构示意图为______．
参考答案：原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/dlswo454vgv.png\">
．
故答案为：三；ⅢA；600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/dlswo454vgv.png\">
．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体．
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置______．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是______（用元素符号表示）．
（2）U与X形成的18电子化合物的电子式是______．
（3）ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式是______．
（4）你认为U、W、X元素形成的化合物之间______（填“能”或“不能”）发生如下反应：WX+WU3→UWX2+U2X，得出此结论的理由是______．
（5）一定量的Y单质在足量二氧化碳中充分燃烧的化学方程式是______，将生成的全部固体与足量的热浓硝酸混合，充分反应后，产物中二氧化碳和二氧化氮共a?L（标准状况），则Y单质的质量是______g（用含a的代数式表示）．
参考答案：U、W、X、Y、Z都是短周期元素，且原子序数依次增大．其中U与W可形成三角锥形分子A，则U为H，W为N，A为
NH3，U与X可形成常温下呈液态的分子B，A、B均为10电子分子，则X为O，B为H2O；Y元素原子的K层电子数与M层电子数相同，则Y为Mg；Z元素的单质、氧化物均为原子晶体，则Z为Si，
（1）Si的质子数为14，位于第三周期ⅣA族，原子的电子层数越多，半径越大，同周期元素从左向右原子半径在减小，则原子半径为O＜N＜Si＜Mg，
故答案为：第三周期ⅣA族；O＜N＜Si＜Mg；
（2）U与X形成的18电子化合物为H2O2，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/u2o2tt13rmk.png\">
，故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/u2o2tt13rmk.png\">
；
（3）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，
故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；?
（4）NO+NH3→HNO2+H2O中，只存在N元素的化合价升高，而不存在化合价降低的元素，即此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质，则该反应不能发生，
故答案为：不能；在此反应关系中，只有失电子的物质，没有得电子的物质；
（5）Mg与二氧化碳的反应为2Mg+CO2??点燃?.??2MgO+C，C与浓硝酸反应生成二氧化碳和二氧化氮，设二氧化碳的物质的量x，
由电子守恒可知，x×4=（aL22.4L/mol-x）×1，解得x=a22.4×5mol，
再由2Mg+CO2??点燃?.??2MgO+C可知，Mg的物质的量为a22.4×5mol×2=2a22.4×5mol，
则Mg的质量为2a22.4×5mol×24g/mol=2×24a22.4×5=3a7，故答案为：2×24a22.4×5或3a7．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．W的最外层电子数是电子层数的2倍．Y是金属，可以和X形成原子个数比1：1和2：1两种化合物．Z的最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出WX2的电子式______．
（2）用元素符号表示X、Y、Z原子半径由大到小的顺序______＞______＞______．
（3）在一定量Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液中通入过量WX2，该反应的离子方程式为______；用离子浓度表示该溶液中的电荷守恒______．
（4）Y2ZX4与WX、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molY2ZX4参加反应转移0.8mol电子，消耗标况下H2的体积为4.48L，该反应的化学方程式为______．
参考答案：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素．Y是金属，可以和X形成1：1和2：1两种化合物，则Y为钠元素，X为氧元素；Z的最高正价与最低负价的代数和为4，则最外层有6个电子，处于ⅥA族，则Z为硫元素；W的最外层电子数是电子层数的2倍，氦、碳、硫符合，由于Z为硫元素，氦为稀有气体，结合问题可知不可能为氦，故W为碳元素．
故W为碳元素，Y为钠元素，X为氧元素；Z为硫元素．
（1）W为碳元素、X为氧元素，WX2是CO2，分子中碳元素与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/2yfzh254dea.png\">．
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/2yfzh254dea.png\">．
（2）X为氧元素，Y为钠元素，Z为硫元素，同周期自左而右原子半径减小，所以Na＞S，同主族自上而下原子半径增大，所以S＞O，故原子半径Na＞S＞O．
故答案为：Na＞S＞O．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物NaOH，通入过量的二氧化碳，生成碳酸氢钠，反应离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
根据溶液呈电中性可知c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
故答案为：OH-+CO2=HCO3-；c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）．
（4）Na2SO4与CO、H2在高温和铁做催化剂条件下反应，0.1molNa2SO4参加反应转移0.8mol电子，硫元素被还原，令硫元素在还原产物化合价中化合价为x，则0.1×（6-x）=0.8，解得x=-2，所以硫化钠被还原为Na2S，消耗标况下H2的体积为4.48L，物质的量为0.2mol，氢气提供的电子为0.2mol×2=0.4mol，所以有0.4mol电子是CO提供，CO被氧化为CO2，需CO为0.4mol2=0.2mol，所以该反应的化学方程式为Na2SO4+2CO+2H2催化剂.△Na2S+2CO2+2H2O．
故答案为：Na2SO4+2CO+2H2催化剂.△Na2S+2CO2+2H2O．
本题解析：
本题难度：简单