1、选择题 a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．b、a ">
时间:2017-07-10 18:14:54
1、选择题 a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b＞a；c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
A．b、a、d、c、e
B．e、b、a、d、c
C．b、a、e、d、c
D．c、d、e、a、b
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子．则
（1）B的原子结构示意图______；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______（写化学式）；
（3）C与D形成的化合物的化学式是______，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______；请写出该化合物的水化物的电离方程式______；
（4）F的单质在反应中常作______剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为______．
参考答案：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素，X为NH3；D的简单阳离子与X具有相同电子数，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Al小，则C为O元素．
故A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Al元素，E为S元素，F是Cl元素；X为NH3．
（1）B为N元素，原子质子数是7，有2个电子层，最外层有5个电子，原子结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/ckotdn5kkv4.png\">
．
故答案为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/ckotdn5kkv4.png\">
．
（2）B、C、E分别与A形成的化合物分别是NH3、H2O、H2S，非金属越强，氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以氢化物稳定性H2O＞NH3＞H2S，即H2O最稳定．
故答案为：H2O．
（3）C为O元素，D为Al元素，二者形成的化合物的化学式是Al2O3，它的性质决定了它在物质的分类中应属于两性氧化物；氢氧化铝的电离方程式为AlO2-+H++H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/hcsaacap2cd.png\">
Al（OH）3600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/hcsaacap2cd.png\">
Al3++3OH-；
故答案为：Al2O3；两性氧化物；AlO2-+H++H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/hcsaacap2cd.png\">
Al（OH）3600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060723/hcsaacap2cd.png\">
Al3++3OH-；
（4）F是Cl元素，氯气具有强氧化性，在反应中常作氧化剂，氯气的水溶液与SO2反应生成硫酸与盐酸，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
故答案为：氧化；SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素．A、C位于同一主族，B的最外层电子数是次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等．
（1）D的最高价氧化物对应水化物的名称为______；
（2）C2B2中含有的化学键类型为______；
（3）由上述四种元素中的三种组成的某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入Kl淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为______；
（4）用石墨电极电解化合物CD的饱和溶液，阴极的电极反应式为：______；若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为______；
（5）1g?A的气态单质与B的气态单质反应生成气态A2B时放出Q?kJ热量，该反应的热化学方程式为______．
参考答案：只有C为金属元素，A、C同主族，所以A、C可能分别为H、Na，也可能为B、Al，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为O，如A为H元素，则C为Na元素，D的最外层电子数为1+6=7，应为Cl元素，合理，如A为B元素，则D的最外层电子数为3+6=9，不符合，所以A、B、C、D分别为H、O、Na、Cl元素，则
（1）D为Cl元素，对应的最高价氧化物的水化物为高氯酸，故答案为：高氯酸；
（2）C2B2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键，此外还含有O-O键，为共价键，故答案为：离子键和非极性键；
（3）水溶液呈碱性的家用消毒剂为NaClO，具有强氧化性，与KI反应生成单质碘，反应的离子方程式为2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-，
故答案为：2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-；
（4）电解饱和食盐水，阴极发生反应为：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则
n（OH-）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，所以：n（Cl2）=0.01mol，m（Cl2）=0.01mol×71g/mol=0.71g，故答案为：2H++2e-=H2↑；0.71g；?
（5）n（H2）=1g2g/mol=0.5mol，放出Q?kJ热量，则有2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-4QkJ/mol．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．五种元素最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）
A．非金属性：W＞Z
B．原子半径：X＞Y＞Z
C．元素最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
D．氢化物稳定性：Q＞W
参考答案：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为钠元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为铝元素；W、Z最外层电子数相同，二者为同主族，Z的核电荷数是W的2倍，原子序数Z大于W，则W为氧元素，Z为硫元素；五种元素最外层电子数之和为20，则Q的最外层电子数为20-6-1-3-6=4，原子序数Q小于氧元素，故Q为碳元素．
A、W为氧元素，Z为硫元素，同主族自上而下，非金属性减弱，非金属性O＞S，故A正确；
B、X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径X＞Y＞Z，故B正确；
C、X为钠元素，Y为铝元素，同周期随原子序数增大，金属性减弱，所以金属性Na＞Al，金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，所以碱性X＞Y，故C正确；
D、Q为碳元素，W为氧元素，同周期随原子序数增大，非金属性增强，非金属性O＞C，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性Q＜W，故D错误．
故选：D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大．X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10．据此推断下列说法不正确的是（ ）
A．XY2所形成的晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂
B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物
C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子
D．若W的一种单质为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物Z（OH）3是一种强碱
参考答案：A．XY2是二氧化碳，二氧化碳晶体属于分子晶体，它可用作致冷剂，故A正确；
B．若W的单质是有毒气体，则W是氯气，Z是Na，则Na和O可形成含有非极性共价键的离子化合物Na2O2，故B正确；
C．若W的单质是淡黄色固体，W为S元素，则C和S可形成含极性键的非极性分子CS2，故C正确；
D．若W的一种单质为正四面体结构，所以W是P元素，则Z是Al元素，Z的最高价氧化物的水化物Al（OH）3是一种弱碱，故D错误；
故选D．
本题解析：
本题难度：简单