时间:2017-07-10 18:13:20
1、选择题 已知4NH3(g)+5O2(g)?=?4NO(g)?+6H2O(l)?△H=-xkJ/mol。蒸发1mol?H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
[? ]
A．(x+4a+5b-6d-44)/4?
B．(x+12a+5b-12d-264)/4?
C．(x+4a+5b-6d-264)/4?
D．(x+12a+5b-12d-44)/4
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H1
4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H2
2Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ? ）
A．△H3=
（△H1+△H2）
B．△H3=△H2-△H1
C．△H3=2（△H2+△H1）
D．△H3=
（△H2-△H1）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：__________________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O2中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。
参考答案：C（金刚石、s）＝C（石墨、s） △H＝-1.90kJ/mol；石墨；
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．
（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：
①CH4（g）+1/2O2?（g）=CO?（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ?molˉ1
试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为：
②CH4（g）+2O2?（g）=CO?2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ?molˉ1
③CH4（g）+CO2?（g）=2CO?（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ?molˉ1
试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值
CH4（g）+H2O?（g）=CO?（g）+3H2（g）△H=______kJ?molˉ1
（2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol?N2和2.6mol?H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
| 时间/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 c（NH3）/（?mol?Lˉ1） 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 |
参考答案：（Ⅰ）、（1）反应CH4（g）+1/2O2?（g）=CO?（g）+2H2（g）的△H1=-35.6kJ?molˉ1＜0．△S＞0根据反应能否自发进行的判据：△H-T△S可推知该数值一定是小于0，故反应能自发进行，能，根据反应①②③，结合盖斯定律，可知反应CH4（g）+H2O?（g）=CO?（g）+3H2（g）△H=①×2-②×12250.3-③×12=250.3kJ?mol-1，故答案为：能；250.3；
（2）根据反应N2 +3H2 ?2NH3
初始浓度：0.5? 1.3? 0
变化浓度：0.1?0.3?0.2
平衡浓度：0.4?1.0?0.2
所以达到平衡时氮气的浓度是1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L；
（3）在电解池中，阴极发生得电子的还原反应，在酸性介质下，氮气得电子的过程为：N2+6e-+6H+=2NH3，故答案为：N2+6e-+6H+=2NH3；
（4）用标准盐酸标定某氨水的浓度时，选择甲基橙能降低滴定误差，故答案为：A；
（Ⅱ）、（1）根据某温度下，H2CO3溶液的pC-pH关系图，可以得出pH=2～4时，H2CO3溶液中主要存在的离子为H+、HCO3-，故答案为：H+、HCO3-；?
（2）此温度下H2CO3?
H++HCO3-的电离平衡常数K=C(H+)?C(HCO3-)C(H2CO3)=10-6?mol/L，故答案为：10-6mol/L；
（3）氨水的电离能产生铵根离子，铵根离子水解能产生一水合氨分子，氨水和氯化铵的混和溶液能够抵抗外来少量酸碱的影响，保持自身pH变化不大，能形成缓冲溶液，故答案为：能．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)==2Ni(OH)2，则该电池负极反应式为：H2-2e-+2OH-==2H2O
B．热化学方程式中的计量系数既可以表示物质的量，也可以表示分子个数
C．已知1g氢气燃烧生成水蒸气放出120．9kJ的热，水蒸气分解的热化学方程式为：
2H2O(g)==2H2(g)+O2(g)；△H=-483．6kJ/mol
D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)==SO2(g)；△H2，则△H1<△H2
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般