1、选择题 为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）
A．加固体NaOH
B．加固体硝酸钠
C．加固体醋酸钾
D．加硫酸
时间:2017-07-10 18:03:31
1、选择题 为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（ ）
A．加固体NaOH
B．加固体硝酸钠
C．加固体醋酸钾
D．加硫酸
2、选择题 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bfk5bbanbve.gif\">2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5rki0jgn5nu.gif\">
[? ]
A. 8min前正反应速率大于逆反应速率
B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度，40min时升高温度
3、简答题 金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 1 Mg-Al 稀盐酸 Mg流向Al 2 Mg-Al NaOH溶液 |
4、选择题 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．给该反应体系适当加热
B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸
D．将铁片换成铁粉
5、选择题 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%?H2O2溶液分解的反应速率减小的是（ ）
A．升高温度
B．降低温度
C．使用MnO2作催化剂
D．增大反应物浓度