高中化学知识点讲解《影响化学反应速率的因素》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

1、选择题在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．温度
B．催化剂
C．反应物的接触面积
D．反应物的浓度

参考答案：B

本题解析：催化剂能加快化学反应速率，所以加入少量MnO2粉末时H2O2分解速率增大，作为催化剂；

本题难度：简单

2、实验题  （12分）为探究铜与稀硝酸反应的产物及影响反应速率的主要因素，进行如下实验。
实验一探究铜和稀硝酸反应的产物。
实验装置如图，气密性已检查。
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已知：FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
（1）实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是  。
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为                               。
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，B的实验现象为           ；若只有NO生成，B的实验现象是                             。
实验二探究铜和稀硝酸反应速率先慢后快的原因
经过实验一，测得硝酸的浓度<6 mol?L-1，只有NO生成。当铜片与5 mol?L-1硝酸反应时，开始时反应非常缓慢，一段时间后反应速率明显加快。为探究此反应的反应速率先慢后快的原因，进行如下探究：
探究一：研究反应过程的温度变化对反应速率的影响，实验所得曲线和现象记录如下图表。

时间/min	现象
0~15	铜表面出现气泡，但速度很慢
25	溶液有很浅的蓝色，气泡生成速度加快
30	气泡生成速度较快，均匀冒出
45	洗气瓶中可见少量淡棕色的物质
50	溶液中蓝色明显变深，洗气瓶中突显明显棕色

（4）获得图2数据所需的测量仪器有________________________________。
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（5）从上述图表分析可得到的结论是。

序号	温度	铜片/g	硝酸/mL	硝酸铜/g
1	25℃	①	②	③
2	25℃	5	20	0.5
3	25℃	5	20	1.0

探究二：研究化学反应产物对反应速率的影响
设计了如下实验，利用上图装置测定溶液突显明显棕色的时间。
（6）请将上表中将实验1的实验条件填写完整① ② ③
（7）通过实验发现实验1、2、3的反应速率并无明显变化，为达到实验目的还需要继续进行的实验是。

参考答案：（1）利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰   （2分）  （2）3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O  （2分）
（3）B瓶溶液变为棕黄色；B瓶溶液出现棕色  （各1分，共2分）
（4）温度计和秒表（或使用pH传感器）   （2分）
（5）反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素（2分）
（6）5；20；0  （1分）  （7）研究NO对反应速率的影响   （2分）

本题解析：（1）由于装置中含有空气，能氧化生成的NO，所以实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，二者反应生成CO2，利用生成的CO2将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰。
（2）铜片和稀硝酸反应的化学方程式为3Cu +8HNO3(稀)＝3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O。
（3）本实验A生成的气体中，若有NO2，NO2溶于水生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子，所以B的实验现象为B瓶溶液变为棕黄色；若只有NO生成，由于FeSO4+NO＝[Fe(NO)]SO4，则B的实验现象是B瓶溶液出现棕色。
（4）根据图像可知需要测量温度和时间，因此需要的仪器是温度计和秒表。
（5）根据图像可知温度升高后反应速率增加的程度不是很大，这说明反应溶液温度升高不是使反应速率加快的主要因素。
（6）要研究化学反应产物对反应速率的影响，则反应物铜片和硝酸应该是相铜的，即①中铜片质量为5g；②中硝酸的浓度是体积20ml；根据2、3可知1中硝酸铜为0。
（7）由于生成物不止一种，所以为达到实验目的还需要继续进行的实验是研究NO对反应速率的影响。
考点：考查外界条件对反应速率影响的实验方案设计与研究

本题难度：困难

3、选择题下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2速率最大的是

编号	金属（粉末状）	物质的量	酸的浓度	酸的体积	反应温度
A	Al	0.1 mol	18.4 mol/L H2SO4	10 mL	60 ℃
B	Mg	0.1 mol	3 mol/L HCl	10 mL	30 ℃
C	Fe	0.1 mol	3 mol/L H2SO4	10 mL	60 ℃
D	Mg	0.1 mol	3 mol/L H2SO4	10 mL	60 ℃