高中化学知识点讲解《影响化学反应速率的因素》高频考点特训（2017年练习版） - 高考化学题库

1、选择题为减缓足量的镁和一定量盐酸的反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的措施是（）
A．加固体NaOH
B．加固体硝酸钠
C．加固体醋酸钾
D．加硫酸

参考答案：C

本题解析：加NaOH固体，会消耗盐酸，使生成氢气的总量减小，A错误；加固体硝酸钠，溶液中有H+、NO3-相当于硝酸，与镁反应生成NO,不再生成氢气，B错误；加CH3COOK固体，会得到CH3COOH，溶液中C(H+)减小，反应速率减慢，氢气的总量不变，C正确；加硫酸，会使生成的氢气增多，D错误。
考点：考查化学反应速率的影响因素。

本题难度：一般

2、选择题某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/bfk5bbanbve.gif\">2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/5rki0jgn5nu.gif\">
[? ]
A. 8min前正反应速率大于逆反应速率
B. 20min时A的反应速率为0.05mol/(L·min)
C. 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D. 30min时降低温度，40min时升高温度

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用．
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示．镁与盐酸反应的离子方程式为______；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：______．
（2）向少量的Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2悬浊液溶解的离子方程式______．
（3）Mg-Al可形成原电池：

编号

电极材料

电解质溶液

电子流动
方向
1
Mg-Al
稀盐酸
Mg流向Al
2
Mg-Al
NaOH溶液

根据上表中的实验现象完成下列问题：
①实验1中Mg为______极；
②实验2中电子流动方向______，Al为______极，为什么？______．
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ei0guhrsvlb.png\">

参考答案：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+═Mg2++H2↑，在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，原因是镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，在4min之后，反应速率逐渐减慢，原因是4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小，
故答案为：Mg+2H+═Mg2++H2↑；镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大，4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小；
（2）氢氧化镁和氯化铵反应生成氯化镁和一水合氨，反应的离子方程式为Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O，
故答案为：Mg（OH）2（s）+2NH4+═Mg2++2NH3?H2O；
（3）①Mg比Al活泼，在酸性条件下镁为负极，
故答案为：负；
②因铝可与强碱反应，则在碱性条件下铝为负极，电子由铝流向镁，
故答案为：Al流向Mg；负；Al能和NaOH溶液反应而Mg不能，故Al作负极，Mg作正极．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A．给该反应体系适当加热
B．向反应体系中加水稀释
C．向反应体系中加入适量浓盐酸
D．将铁片换成铁粉

参考答案：B

本题解析：A 正确，温度越高，反应速率越快
B 错误，浓度越低，反应速率越慢
C 正确，浓度越高，反应速率越快
D 正确，接触面积越大，反应速率越快。

本题难度：一般

5、选择题影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%?H2O2溶液分解的反应速率减小的是（　　）
A．升高温度
B．降低温度
C．使用MnO2作催化剂
D．增大反应物浓度

参考答案：A．升高温度，反应速率加快，故A不选；
B．降低温度，反应速率减小，故B选；
C．使用MnO2作催化剂，反应速率加快，故C不选；
D．增大反应物的浓度，反应速率加快，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般