时间:2017-07-10 18:00:34
1、填空题 （15分）在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴液态肼作火箭燃料时，与液态N2O4混合发生氧化还原反应，已知每1g肼充分反应后生成气态水放出热量为a KJ，试写出该反应的热化学方程式 。
⑵实验室用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是 （填序号字母）。
A．酒精灯
B．长直玻璃导管
C．锥形瓶
D．直型冷凝管
E．尾接管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是 。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈变成较为致密的磁性氧化铁（Fe3O4）层，以减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为 g。
⑷磁性氧化铁（Fe3O4）的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：
提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；
假设3. 。
探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立，则实验现象是 。
②若所得溶液显血红色，则假设 成立。
③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生 现象，则假设3成立。
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+＋4NH3·H2O＝Cu（NH3）42+＋4H2O。
④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生 现象；若产生 现象，则假设3成立。
参考答案：⑴N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－64a kJ·mol－1 ； ⑵ ①BG；②温度计；⑶8g
⑷假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 ；①溶液显蓝色 ； ②“2或3”； ③红色固体；
④红褐色沉淀 ；红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色
本题解析：⑴根据题意可得反应的热化学方程式为N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－64a kJ/mol；（2）①在蒸馏过程中需要的仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直型冷凝管、尾接管（接液管）、锥形瓶。所以不需要的玻璃仪器是长直玻璃导管、滴定管。因此选项为BG。②除上述必需的仪器外，还缺少的主要玻璃仪器是温度计；⑶肼与Fe2O3反应的方程式是N2H4+6Fe2O3= 4Fe3O4+ N2+2H2O。根据方程式可知，若生成1molFe3O4，需要消耗肼0.25mol,它的质量为0.25mol×32g/mol=8g。⑷根据给出的假设情况可推知假设3是黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物 ；取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。 ①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色；②若所得溶液显血红色，则假设“2或3”成立；③为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生红色固体则假设3成立。 ④为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色氢氧化铁沉淀 ；若产生的现象是既有红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色，则假设3成立。
考点：考查热化学方程式的书写、仪器的选择与使用、实验方案的设计、验证、氧化反应反应方程式的书写及相应的计算的知识。
本题难度：困难
2、选择题 下列说法中正确的是（?）
A．在任何物质分子中都含有化学键
B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
参考答案：D
本题解析：稀有气体分子中不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间既有引力也有斥力，B不正确；D2O分子与H2O分子都是含有10个电子的分子，C不正确；D中元素化合价的绝对值和该元素最外层电子数之和满足8，所以分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，D正确，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对教材基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导于训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的难点在于8电子稳定结构的判断。
本题难度：一般
3、选择题 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（ ）
A．S(s) + O2 (g) ＝SO2(g)； △H1 S(g) + O2 (g) ＝SO2(g)；△H2
B．2H2(g) + O2 (g)＝ 2H2O(g)；△H1 2H2 (g) + O2 (g) ＝ 2H2O(l)；△H2
C．CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2 (g)；△H2
D．H2 (g) +Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) ＝ HCl(g)；△H2
参考答案：D
本题解析：A、S(s)完全燃烧比S(g)完全燃烧放出的热量少，所以△H1 >△H2，错误；B、氢气完全燃烧生液态水需要吸收热量才能转化为水蒸气，所以等量的氢气完全燃烧生成水蒸气放出的热量多，△H1 >△H2，错误；C、CO的量越多，完全燃烧生成二氧化碳气体放出的热量越多，所以△H1 >△H2，错误；D、氢气的量越多，生成HCl（g）放出的热量越多，所以△H2>△H1，正确，答案选D。
考点：考查化学反应热效应的比较
本题难度：一般
4、选择题 下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是
A．H2、N2、Cl2
B．CH4、NH3、H2O
C．HCl、NO、Br2
D．CO2、CS2、CCl4
参考答案：D
本题解析：A、全部是以非极性键形成非极性分子，错误；B、NH3、H2O是以极性键形成极性分子，错误；C、HCl、NO是以极性键形成极性分子，错误；D、CO2、CS2、CCl4全部是以极性键形成非极性分子，正确，答案选D。
本题难度：简单
5、选择题 已知还原性：A-＜B-＜C-，则下列反应能够进行的是
A.A2+2B-═B2+2A-
B.B2+2A-═A2+2B-
C.C2+2B-═B2+2C-
D.C2+2A-═A2+2C-
参考答案：A
本题解析：分析：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据方程式判断是否符合还原性：A-＜B-＜C-，如果符合就正确，否则错误．
解答：A．该反应中，B-作还原剂，A-是还原产物，所以还原性：A-＜B-，故A正确；
B．该反应中，A-作还原剂，B-是还原产物，所以还原性：B-＜A-，与已知不符合，故B错误；
C．该反应中，B-作还原剂，C-是还原产物，所以还原性：C-＜B-，与已知不符合，故C错误；
D．该反应中，A-作还原剂，C-是还原产物，所以还原性：C-＜A-，与已知不符合，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了还原性强弱的判断，难度不大，根据方程式中还原剂、还原产物来分析解答即可，正确判断还原剂和还原产物是解本题关键．
本题难度：困难