时间:2017-07-10 17:52:28
1、填空题 现有以下反应中，①铁丝在氧气中燃烧?②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应?④加热高锰酸钾固体?⑤锌和稀硫酸反应?⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合．属于离子反应的有______（填各反应的序号，下同），属于氧化还原反应的______．
参考答案：①铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2?点燃?.?Fe3O4，反应过程中铁和氧的化合价发生了变化，故为氧化还原反应；
②加热碳和氧化铜的混合物：C+2CuO?△?.?2Cu+CO2↑，反应过程中铜和碳的化合价发生了变化，为氧化还原反应；
③碳酸钠和硫酸反应：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子反应式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故为离子反应；
④加热高锰酸钾固体：2KMnO4加热
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 铁溶于一定浓度的硝酸时，发生反应的离子方程式为：aFe+bNO3-+cH+═dFe2++fFe3++gNO↑+hNO2↑+kH20，下列有关推断中，不正确的是（ ）
A．2d+3f=3g+h
B．c+b=2d+3f
C．HNO3的氧化性强于Fe3+
D．反应中每消耗5.6gFe，转移0.2mol～0.3mol?e-
参考答案：A．Fe元素的化合价由0升高到+2和+3，N元素的化合价由+5降低到+2和+4，则由电子守恒可得2d+3f=3g+h，故A正确；
B．由电荷守恒可知，c-b=2d+3f，故B错误；
C．该反应中硝酸是氧化剂，Fe3+是氧化产物，则氧化性HNO3＞Fe3+，故C正确；
D.5.6gFe的物质的量为0.1mol，若产物中只有亚铁离子，则转移的电子数为0.2mol，若产物中只有三价铁离子，则转移的电子数为0.3mol，由离子反应可知产物中有Fe2+、Fe3+都有，则转移0.2mol～0.3mole-，故D正确；
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉
B．酸雨的形成
C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器
参考答案：A、工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉发生的是氯气和氢氧化钙的氧化还原反应，故A不符合；
B、酸雨的形成过程中二氧化硫和水反应生成亚硫酸钡氧气氧化，或二氧化硫被氧化为三氧化硫都有氧化还原反应的过程，故B不符合；
C、过氧化钠和二氧化碳的反应是过氧化钠的自身氧化还原反应的过程，故C不符合；
D、利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器，反应过程中无元素化合价的变化，是盐类水解相互促进的反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，故D符合；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 Na5FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na5FeO4的方法可用化学方程式表示如下：5FeSO4+6Na5O5═5Na5FeO4+5Na5O+5Na5SO4+O5↑，对此反应下列说法不正确的是（ ）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．O2是氧化产物
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D．2molFeSO4发生反应时，共有8mol电子转移
参考答案：A．过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价升高，生成氧气，则氧气为氧化产物，故B正确；
C．Fe元素的化合价升高，过氧化钠中O元素的化合价降低，对应的Na2FeO五既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．由反应可知，2molFeSO五发生反应时，由化合价变化可知转移电子为2mol×（j-2）+2mol×[（-1）-（-2）]=10mol，故D错误；
故选AD．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出反应的氧化剂与还原剂
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑______
氧化剂：______还原剂：______．
参考答案：在反应Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑中，Zn元素的化合价由0升高到+2价，则Zn为还原剂，H元素的化合价由+1降低到0价，则H2SO4为氧化剂，
该反应中转移的电子数为2e-，电子转移的方向和数目为
，故答案为：；H2SO4；Zn．
本题解析：
本题难度：简单