时间:2017-07-10 17:52:28
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．反应中某元素化合价升高，则该元素被还原
B．从海水中提取溴元素（以Br-形式存在），可以考虑向其中通入F2
C．在偏远的地区，可以考虑用铝热反应来焊接铁轨
D．吸热反应是指需要加热才能进行的反应
参考答案：A．元素化合价升高的过程为氧化反应的过程，对应元素被氧化，故A错误；
B．F2与水反应剧烈，不能置换其它卤族元素单质，故B错误；
C．在高温条件下，铝可置换出铁单质，此法可用于焊接铁轨，故C正确；
D．氯化铵和氢氧化钡晶体在常温下可反应，为吸热反应，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法正确的是（ ）
A．KClO3在反应中失去电子
B．ClO2是还原产物
C．H2C2O4在反应中被氧化
D．1mol?KClO3参加反应有2mol电子转移
参考答案：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，
A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，故A错误；
B．KClO3为氧化剂，反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；
C．C元素的化合价升高，则H2C2O4在反应中被氧化，故C正确；
D.1mol?KClO3参加反应有1mol×（5-4）=1mol电子转移，故D错误；
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 氯、溴、碘同属于周期表中的ⅦA族，在上个世纪，人们很早就制得高碘酸及其盐，但得不到含+7价溴的化合物，1968年，化学家用发现不久的XeF2和KBrO3首先制得纯净的KBrO4晶体．
（1）高碘酸盐（IO65-）能在酸性条件下将Mn2+氧化为MnO4-（本身被还原成I03-），其反应平稳而迅速，写出离子反应方程式：______．
（2）在25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol-L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性．则高碘酸是______；高锰酸是______（填“强酸”或“弱酸”）．
（3）写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应得到KBrO4的离子方程式______．
参考答案：（1）高碘酸根离子得电子作氧化剂，锰离子失电子作还原剂，在酸性条件下高锰酸根离子和锰离子发生氧化还原反应生成碘酸根离子和高锰酸根离子、水，所以离子方程式为5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O．
故答案为：5IO65-+2Mn2++14H+=5IO3-+2MnO4-+7H2O．
（2）pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液中氢离子浓度和氢氧根离子的浓度相等，氢氧化钠是强碱，等体积混合时，若溶液呈中性，说明氢离子和氢氧根离子恰好反应，高碘酸是强酸，但实际上混合溶液呈酸性，这说明高碘酸又电离出部分氢离子，所以高碘酸是弱酸．
pH=12的NaOH溶液氢氧根离子的浓度为0.01mol?L-1，当0.01mol?L-1的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合时，溶液呈中性，说明碘酸或高锰酸中氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，溶液的体积相等，氢氧化钠是强碱，所以高锰酸全部电离属于强电解质，所以是强酸．
故答案为：高碘酸是弱酸；高锰酸是强酸．
（3）根据KBrO3和KBrO4中的溴的化合价分别是+5价、+7价，所以由KBrO3生成KBrO4，KBrO3失电子作还原剂，所以XeF2得电子作氧化剂，F元素的非金属性最强，所以只能以化合态存在，只能是Xe元素得电子生成单质Xe，同时有水生成，所以离子方程式为XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O．
故答案为：XeF2+2OH-+BrO3-=BrO4-+Xe+2F-+H2O．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列相关说法中正确的是（ ）
A．1.0?mol?L-1的KNO3溶液中能大量存在：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．一定条件下，足量铜与200g?98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
D．在反应Cr2O72-+I-+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2
参考答案：A．H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，则不能大量共存，故A错误；
B．一定条件下，足量铜与200g?98%的浓硫酸充分反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，转移电子数目小于2NA，故B错误；
C．向淀粉碘化钾溶液滴几滴稀硫酸后溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，故C错误；
D．Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化产物为I2，还原产物为Cr3+，由电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 以下说法正确的是（ ）
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．还原剂中一定有元素被氧化
D．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
参考答案：A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，故A错误；
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，故B错误；
C．氧化还原反应中还原剂被氧化，所含元素的化合价升高，被氧化，故C正确；
D．物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般