时间:2017-03-05 16:07:50
1、填空题 根据要求填空。
（1）下列物质中，属于电解质的是?，属于非电解质的是?。（填序号）
①碳酸氢钠?②CO2?③乙醇?④铁
（2）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为如下：
10 Al ＋ 6 NaNO3 ＋ 4 NaOH ＋18 H2O =" 10" NaAl（OH）4 ＋ 3 N2↑
请用“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目。
（3）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH3＋3 Cl2＝ 6 NH4Cl ＋N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为??。
（4）今有K2SO4和Al2（SO4）3混合溶液，已知其中c（K+）=" 0.2" mol·L－1，c（SO42－）= 0.7mol·L－1。则溶液中c（Al3+）=?mol·L－1。
参考答案：（1）①；②③
（2）
（3）2：3
（4）0.4 mol/L
本题解析：（1）电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。①碳酸氢钠 是盐，属于电解质；②CO2是非电解质；③乙醇是非电解质?④铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。（2）氧化剂得到电子，化合价降低；还原剂失去电子，化合价升高。在氧化还原反应中电子转移数目相等，即化合价升降总数相等。“单线桥法”表示上述反应中电子转移的方向和数目
（2）
(3）在反应8 NH3＋3Cl2＝6 NH4Cl＋N2中，还原剂是NH3，氧化剂是Cl2。在8mol的NH3中有2mol的作还原剂。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2:3。(4)根据电荷守恒可得3c(Al3+)+ c（K+）=2c(SO42－); 3c(Al3+)=2×0.7－ 0.2-? =1.2.。所以c(Al3+)=0.4mol/L。
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式正确的是
A.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B.用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O2H2↑+2Cu+O2↑
C.碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑
D.用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
参考答案：D
本题解析：分析：A．漏写硝酸根离子与HI的反应；
B．电解生成Cu、氧气、硫酸；
C．硫酸应写成离子形式；
D．反应生成氯化钠、水、二氧化碳．
解答：A．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液的离子反应为NO3-+4H++Fe3++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故A错误；
B．用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
4H++2Cu+O2↑，故B错误；
C．碳酸钡与稀硫酸反应的离子反应为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑，故C错误；
D．用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等．
本题难度：简单
3、填空题 目前，新能源不断被利用到现代的汽车中，高铁电池技术就是科研机构着力研究的一个方向。
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，则该种电池负极材料是?。
（2）工业上常采用NaClO氧化法生产高铁酸钾（K2FeO4），K2FeO4在碱性环境中稳定，在中兴和酸性条件下不稳定。反应原理为：
Ⅰ在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Ⅱ Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH
主要的生产流程如下：
①写出反应①的离子方程式?。
②流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）?Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O
4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,则K2FeO4可以在水处理中的作用是?。
（4）FeO42—在水溶液中的存在形态图如图所示。
①若向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数的变化情况是?。
②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中，?转化为?（填化学式）。
参考答案：
（1）Zn（1分）；
（2）①Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O（2分）②＜（2分）；
（3）杀菌消毒（1分），净化（1分）；
（4）①先变大，后变小（2分）②HFeO4-转化为FeO42—（2分）。
本题解析：
（1）高铁酸钾－锌电池（碱性介质）是一种典型的高铁电池，根据电池的形成条件，其中高铁酸钾为正极材料得电子；负极失电子的是锌，故电池负极材料是Zn；
（2）①分析反应①是将氯气通入到氢氧化钠溶液中，其离子方程式为：Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；②反应③是：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH，其能在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4）＜Ksp（Na2FeO4）；
（3）由于K2FeO4在水溶液中可以发生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑，故K2FeO4在水处理中起到了杀菌消毒的作用；生成的胶状氢氧化铁还有净化作用；
（4）①分析FeO42—在水溶液中的存在形态图，可知在pH由10变化到2时，HFeO4-的分布分数是先变大，后变小；②若向pH=6的这种溶液中滴加KOH溶液，则溶液中含铁元素的微粒中HFeO4-转化为FeO42—。
本题难度：困难
4、选择题 下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是
A.K+? Na+? HSO3-? NO3-
B.Mg2+? Al3+? SO42-? OH-
C.K+? Fe2+? Cl-?S2-
D.K+? Ba2+ ?NO3-? SO32-
参考答案：A
本题解析：BCD是因为复分解反应而不能大量共存，A中HSO3-会发生部分电离而使溶液显酸性，又有NO3-会氧化HSO3-。故选A。
本题难度：一般
5、选择题 有下列物质：酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸；盐(包括正盐和酸式盐)：钾盐、钠盐、钡盐．在水溶液中相互混合反应，符合离子方程式：2H++SO32-＝SO2↑t+H2O的化学反应的组合共有
A.10个
B.8个
C.6个
D.4个
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单