时间:2017-03-05 16:07:50
1、选择题 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH?
②pH＝ll的溶液中：CO32?、Na+、AlO2?、NO3?
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl?、HCO3?、SO42?、NH4+
④由水电离出的c（OH?）＝10?13mol·L?1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?
⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN?、HCO3?
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3?、I?、Cl?
A.①②
B.③⑥
C.②④
D.③⑤
参考答案：C
本题解析：试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。Cu2+与OH?不能大量共存，且铜离子在溶液中显蓝色，①不正确；pH＝ll的溶液显碱性，CO32?、Na+、AlO2?、NO3?均能大量共存，②正确；加入Al能放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，HCO3?不能大量共存；如果显碱性，HCO3?与NH4+均不能大量共存，③不正确；由水电离出的c（OH?）＝10?13mol·L?1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。不论是酸性还是碱性，Na+、Ba2+、Cl?、Br?均能大量共存，④正确；Fe3+与SCN?、HCO3?均不能大量共存，⑤不正确；在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能氧化Fe2＋、I－，不能大量共存，⑥不正确，答案选C。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：简单
2、选择题 下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是?
[?]
A．因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在 ?
B．氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式：
?
C．含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：
?
D．铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应
参考答案：C
本题解析：
来源:91考试网 91exam.org本题难度：一般
3、选择题 向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是（ ）
A．NH4+
B．Fe2+
C．Mg2+
D．Al3+
参考答案：混合溶液中加入足量Na2O2微热，反应生成的氨气逸出，并同时生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，
Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，
再向混合物中加入过量盐酸，则Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，
则减少的离子主要有NH4+和Fe2+，
故选AB．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式中书写正确的是
A.氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe3++H2O
B.碳酸钙和盐酸反应：
C.硫酸溶液和氢氧化钡溶液：
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-=AgCl↓
参考答案：D
本题解析：分析：A、不是氧化还原反应，生成的产物是亚铁离子，不是铁离子；
B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，不能写成离子形式；
C、反应还原弱电解质水生成，不能漏掉；
D、阳离子和氯离子生成氯化银沉淀．
解答：A、生成的产物应该是亚铁离子，正确离子方程式是：FeO+2H+=Fe2++H2O，故A错误；
B、碳酸钙是难溶物，应该写成化学式，正确的离子方程式是：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C、漏掉了弱电解质水，正确的离子方程式是：SO42-+2H++Ba2+2OH-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、硝酸银和氯化钠反应的离子方程式是：Ag++Cl-=AgCl↓，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写，注意不要漏项、难溶物、弱电解质写成化学式，本题难度不大．
本题难度：简单
5、填空题 Ⅰ铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。
请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为?。
（2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。
写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①?
②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3
③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋
若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是?mol。
（3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为?。
Ⅱ某课题组利用Fe粉和KNO3溶液反应，模拟地下水脱氮过程，探究脱氮原理。
（4）实验前：①先用0.1 mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是?，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液通入?（写化学式）。
（5）如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应生成的阳离子分别是?、?。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是?。
参考答案：（15分）
Ⅰ．（1）2Fe3++2I－＝2Fe2+ +I2 ?（2分）；
（2）2Fe2+ +H2O2+2H+= 2Fe3+ +2H2O （2分）；22（2分）；
（3）I－>Fe2+>SCN－ ?（2分）
Ⅱ．（4）除去Fe粉表面的铁锈（Fe2O3）等杂质 （2分）；N2 （1分）
（5）Fe2+、NH4+?（各1分，共2分）；
溶液的pH增大，Fe2+形成了Fe(OH)2或与溶液中OH—结合（2分）
本题解析：
（1）Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe2+和I2。
（2）酸性条件下H2O2氧化Fe2+生成Fe3+和水。反应③中H2O2作氧化剂，S和N被氧化，每生成1molN2转移22mol电子。
（3）由2Fe3++2I－＝2Fe2+ +I2 可知还原性I->Fe2+；由FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无明显变化可知还原性SCN-<Fe2+。
（4）用硫酸除去铁表面的铁锈。为防止氧气对脱氮的影响，可通入氮气。
（5）由图像可知t1时刻前生成的阳离子是Fe2+、NH4+。Fe与NO3-生成Fe2+和NH4+，Fe2+浓度没有增大可能的原因是溶液pH增大，Fe2+形成了Fe(OH)2。
本题难度：一般