1、填空题 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来 ">
时间:2017-03-05 16:05:29
1、填空题 二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。
A．只有还原性
B．还原性和酸性
C．只有氧化性
D．氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/ouigmrzpe2u.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式： 。
②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因 。
（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含
CN－ a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为 。
参考答案：（1）①B （1分） ② 0.1 （1分）
（2）①Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+ （2分）
②0.01 （2分） 在阴极发生2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nnwkielzdfz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">OH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大 （2分）
（3）2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-（2分）
本题解析：（1）①4HCl中2HCl转化为Cl2，表现还原性，2HCl转化为NaCl，表现酸性，故B项正确。
②NaClO3中Cl元素为+5价，ClO2中Cl元素为+4价，所以产生0.1 mol ClO2，转移电子的物质的量为0.1mol。
（2）①惰性电极电解饱和食盐水，阳极Cl?失电子生成ClO2，Cl元素由-1价升高至+4价，配平可得电极方程式：Cl- - 5e- + 2H2O = ClO2↑+ 4H+
②阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况），则生成H2：0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，通过阳离子交换膜的阳离子为Na+，物质的量为0.01mol；阴极上H2O电离出的H+放电：2H+ + 2e- =H2↑，H+浓度减小，使得H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/nnwkielzdfz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">OH- +H+的平衡向右移动，OH-浓度增大，pH增大 。
（3）CN-被氧化转化为CO2和N2，所以离子方程式为：2ClO2+2CN- = N2↑+ 2CO2↑+2Cl-
考点：本题考查氧化还原反应的分析、电解原理及计算、电极方程式和离子方程式的书写。
本题难度：困难
2、简答题 实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，欲制得标准状况下4.48L氯气，
（1）参与反应的HCl的物质的量是多少？
（2）反应中实际被氧化的HCl的物质的量是多少？
参考答案：（1）标准状况下4.48LCl2的物质的量为：4.48L22.4L/mol=0.2mol，则：
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O
? 4? 1
? n（HCl）? 0.2mol?
故n（HCl）=0.2mol×4=0.8mol
答：参加反应的HCl的物质的量为0.8mol；
（2）被氧化的HCl生成Cl2，根据氯原子守恒可知，被氧化的HCl的物质的量是Cl2的2倍，
故被氧化的HCl为0.2mol×2=0.4mol，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.4mol．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液pH一定小于7
B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物
C．水是纯净物，所以海水也是纯净物
D．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
参考答案：A
本题解析：
正确答案：A
B．不正确，有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物不一定都是有机物，如：CO;
C．不正确，水是纯净物，但海水也是混合物
D．不正确，中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
本题难度：简单
4、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO
B．含78个中子的碘的核素：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/oehtvnhzad5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．氮气分子的电子式：:N:::N:
D．Mg2+的结构示意图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/xeryfgtjmng.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：B
本题解析：A．不能省略官能团碳碳双键，正确的写法是CH2＝CHCHO；C、氮气分子的电子式：:N┇┇N:；D．Mg2+的结构示意图中只有两个电子层，最外层是8，，错误；
本题难度：一般
5、选择题 已知：还原性强弱：I—＞Fe2+。往100 ml碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1．1mol·L—1
B．1．5mol·L—1
C．1．2mol·L—1
D．1．0mol·L—1
参考答案：C
本题解析：碘化亚铁溶液中存在I—、Fe2+，由于还原性强弱：I—＞Fe2+，故缓慢通入3．36 L(标准状况)氯气，Cl2先与I—反应：2I—+ Cl2=I2+2Cl－，再与Fe2+反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+，故可设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为xmol/L，根据得失电子守恒可知：0．1L×2xmol/L+0．1L×0．5xmol/L=0．3mol，得x=1．2mol·L—1，故C项正确。
考点：氧化还原反应计算。
本题难度：一般