参考答案：A

本题解析：A 正确 强酸制弱酸，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，所以，醋酸能溶解水垢，产生无色气泡。
B 错误 比较S、C的非金属性的强弱，应该比较最高价含氧酸的酸性强弱。
C 错误 二价铁的还原性大于溴离子的还原性，所以，氧化性： Fe3+> Br2
D 错误用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液，阴极上氢离子放电生成氢气，此时氢氧根离子浓度增大，所以，溶液呈现红色，而不是氢氧根离子移向阴极。

本题难度：一般

2、选择题  下列实验设计方案中，可行的是
A．用碱石灰除去氯气中的水
B．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使石蕊试纸变红的气体即证明有NH4+
C．焰色反应实验中用硫酸清洗铁丝，灼烧后再沾取试样在酒精灯上灼烧观察
D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、实验题  地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。
（1）实验前：①先用0.1mol·L-1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是____________________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入__________________________（写化学式）。
（2）下图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________________________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______________________________________。

（3）该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：溶液的pH；
假设二：__________________________________________；
假设二：__________________________________________；
……
（4）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。（已知：溶液中的NO3-浓度可用离子色谱仪测定）

参考答案：（1）去除铁粉表面的氧化物等杂质；N2
（2）4Fe＋NO＋10H+＝2Fe＋NH＋3H2O；生成Fe的水解（或和溶液中的OH-结合）
（3）温度；铁粉颗粒大小
（4）

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （12分）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①＋IBr →
②IBr＋KI＝I2＋KBr
③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
请回答下列问题：
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用?▲?，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因?▲?。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是?▲?。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为?▲?，滴定终点的现象?▲?。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有?▲?。

参考答案：⑴酸式滴定管（或移液管）? IBr＋H2O＝HIO＋HBr
⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。
⑶淀粉溶液?溶液由蓝色恰好变为无色
⑷分液、蒸馏

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

⑴写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式：____________________。
⑵回收S过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________。
⑶气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为___________________________；向滤液M中加入（或通入）下列__________（填字母）物质，得到另一种可循环利用的物质。
a．铁? b．氯气? c．高锰酸钾?
⑷保温除铁过程中，加入CuO的目的是________________________；蒸发浓缩时，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由是___________________________。

参考答案：（1）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S
（2）温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；
（3）4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3? b，（4）调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀 抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）

本题解析：（1）Fe3＋ 作氧化剂，Cu2S被氧化，离子议程式为：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S，答案：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S；（2）苯沸点比较低，温度过高苯容易挥发，从反应动力学来看，温度过低溶解速率小；答案：温度过高苯容易挥发，温度过低溶解速率小；(3)NOx作还原剂，根据质量守恒和电子得失写出方程式： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3；向滤液M中通入Cl2将FeCl2氧化成FeCl3,可循环使用，选b， 答案： 4NOx+（5－2x）O2+2H2O= 4HNO3；b；(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ ,加入CuO,使水解平衡正向进行，调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀；加热过程中Cu2＋ 会水解，加入硝酸抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）；答案:调节溶液的pH，使铁元素（Fe3+）完全转化为Fe(OH)3沉淀?抑制Cu2+的水解（不引入其他杂质）

本题难度：一般