时间:2017-03-05 16:04:49
1、选择题 下列说法正确的是
A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)
B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1
C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)
D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)
参考答案：C
本题解析：A、尽管铵根离子水解，但(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)>c(SO42－)，错误；B、对于弱电解质而言，溶液越稀越易电离，所以0.3 mol/L氨水溶液中一水合氨的电离程度大，所以二者的c(OH－)之比小于2:1，错误；C、硝酸钠溶液呈中性，滴加硝酸后溶液呈酸性，所以溶液中c(Na＋)<c(NO3－)，正确；D、混合溶液呈中性，则c（OH－）= c(H＋)，根据电荷守恒混合液中c(Na＋)=c(CH3COO－)，错误，答案选C。
本题难度：一般
2、选择题 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是
A．CaCl2
B．CH3COONa
C．NH3
D．K2S
参考答案：D
本题解析：CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋、H2O 6种粒子；K2S中S2－发生两步水解，溶液中存在K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O 7种粒子 ，答案选D。
考点：考查盐类的水解和水的电离。
本题难度：简单
3、选择题 pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分反应后溶液呈中性：
①pH=11的氨水bL；②物质的量浓度为1×10-3mol/L的氨水cL；③c(OH-)= 1×10-3mol/L的Ba(OH)2溶液dL
试判断a、b、c、d的大小关系为
[? ]
A．c＞a=d＞b
B．b＞a=d＞c
C．c＞a＞d＞b
D．a=b＞c＞d
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 pH=13的两种碱溶液M、N各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V/mL）的关系如图所示，下列说法正确的是
[? ]
A．M、N两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，M溶液的碱性比N溶液强
C．若a=10，则M是强碱，N是弱碱
D．若10<a<13，则M、N都是弱碱
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般