1、填空题 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sp1q2ss5giz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)?△H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sp1q2ss5giz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．②③④
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zrvcfmxdzch.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间／min
| 0
| 30
| 70
| 80
| 100
|
n(CO2) ／mol
| 0.10
| 0.060
| 0.040
| 0.040
| 0.040
|
?
①20 min时，υ正(CO2 )_
80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。
②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_
?(填“增大”、“不变”或“减小”)。
③上述可逆反应的平衡常数为_
?(保留二位小数)。
④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是
?(填图甲中的“A”或“B”)。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/gpnjt23h045.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为
?，若两极共收集到气体22. 4L(标
况)，则消耗的尿素为
?g(忽略气体的溶解)。
2、选择题 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4ikws33fvlr.png\">Z(g)＋W(s) ΔH>0 一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
[? ]
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
3、填空题 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/txqa4crgbxp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/or5f34kf4ub.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
4、选择题 在密闭容中发生下列反应aA(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/q0l02if1idm.gif\">cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
[? ]
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c＋d
5、选择题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d1jcom2jvld.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋
