1、填空题 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"h ">
时间:2017-03-05 16:01:08
1、填空题 氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sp1q2ss5giz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g)?△H=一92. 4 KJ·mol-1
（1）2NH3(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/sp1q2ss5giz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有
①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变
A．①③④
B．①②④⑤
C．①④⑤
D．②③④
（2）工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zrvcfmxdzch.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
t℃时，向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
| 时间／min | 0 | 30 | 70 | 80 | 100 |
| n(CO2) ／mol | 0.10 | 0.060 | 0.040 | 0.040 | 0.040 |
参考答案：21.（1）C; （2）①>;②增大；③76.53④B⑤CO(NH2)2 -6e- + 8OH- = CO32- + N2 +6H2O
本题解析： （1）?①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3,相当于同一物质的正逆反应速率相等，正确；②用NH3、N2、H2表示反应速率比为? 2∶1∶3 ，无论是平衡还是没有平衡这个关系均成立，错误；③混合气体的密度不再改变，由于在整个恒容容器中，气体质量不变，所以密度一直不变，不能做为平衡判断依据，错误； ④气体总物质的量反应前后发生改变，混合气体压强不再改变时可以做为判断依据，正确； ⑤混合气体平均相对分子质量等于总质量除以总物质的量，质量不变但总物质的量发生改变，当不再改变时说明达到平衡，正确；（2）①由于没有达到平衡，平衡正向正反应方向时进行，所以20 min时υ正(CO2 )应该大于80 min时。②在100 min时，保持其它条件不变，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，相当于开始加入了反应物量是0. 150 mo1CO2和0. 60 molNH3，由于是恒容容器，相当于增加了压强平衡右移，重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将增大。③根据三态法可以计算为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/acgfdspolyf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
开始：0.1? 0.4? 0? 0
转化：0.06 0.12? 0.06? 0.06
平衡：0.04? 0.28? 0.06? 0.06
上述可逆反应的平衡常数为K=0.03*0.03/0.142*0.02=76.53。④由t℃到(t+10)℃升高了温度平衡逆向移动，氨气的转化率降低，故选正确的图像可能是B。⑤在电解池中阳极反应应该是失电子的，应该生成氮气，故电极反应为CO(NH2)2 -6e- + 8OH- = CO32- + N2 +6H2O，阴极有氢气生成，根据电子守恒，当阳极生成1mol氮气时阴极应该有3mol氢气生成，当共有1mol气体生成时，可求出有氮气0.25mol,生成尿素0.25mol,求得质量15g。
本题难度：困难
2、选择题 某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 17px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/4ikws33fvlr.png\">Z(g)＋W(s) ΔH>0 一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是
[? ]
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：
N2(g)＋3H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/txqa4crgbxp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
一种工业合成氨的简式流程图如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/or5f34kf4ub.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 在密闭容中发生下列反应aA(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/q0l02if1idm.gif\">cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1．8倍，下列叙述正确的是
[? ]
A．A的转化率变大
B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大
D．a＜c＋d
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/d1jcom2jvld.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般