时间:2017-03-05 15:47:40
1、选择题 某冶炼厂以碳棒作电极，电解熔融状态的Al2O3，生成的氧气同时还与阳极碳棒反应生成CO和CO2，当生成54kg铝时，阳极消耗24kg碳，则阳极生成的CO和CO2中，CO和CO2的分子个数比为
[? ]
A．1﹕2
B．2﹕1
C．1﹕3
D．1﹕1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．1：3
B．4：3
C．2：1
D．3：1
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 将m1?g锌加到m 2?g?20%?HCl溶液中去，反应结果共放出n?L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（ ）
A．
| m1 65 |
| 5m2 36.5 |
| m2 36.5 |
| n 11.2 |
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- -2e- =PbSO4，正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- =
PbSO4 + 2H2O。实验室用铅蓄电池作电源，用惰性电极电解CuSO4溶液，当阴极析出2.4g铜时，铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是
[? ]
A．0.050mol
B．0.075mol
C．0.20mol
D．0.40mol
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 实验室也常用高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）此反的还原剂是：______，反应电子转移的数目为：______
（2）反应中如果消耗31.6gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为______L
（3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取等量的氯气，则消耗盐酸多少g？
参考答案：（1）反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中只有氯元素的化合价升高，由HCl中的-1升高为氯气中的0价，所以HCl是还原剂，
反应中锰元素全部被还原，锰元素化合价由+7价降低为+2价，有2molKMnO4参加反应，所以转移的电子数目为2mol×（7-2）=10mol，
故答案为：HCl；10e-．
（2）31.6gKMnO4的物质的量为31.6g158g/mol=0.2mol，由反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知，生成的氯气的物质的量为0.2mol×52=0.5mol，所以标准状况下，氯气的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2；
（3）生成氯气0.5mol，由反应MnO2+4HCl（浓）△.MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，参加反应的HCl的物质的量为0.5mol×4=2mol，所以消耗HCl的质量为2mol×36.5g/mol=73g，
答：消耗HCl的质量为73g．
本题解析：
本题难度：一般