时间:2017-03-05 15:45:02
1、填空题 （13分）NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物，在有机反应中可将醛、酮变为醇。
（1）硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4—+2H2O＝BO2—+4H2↑，该反应中氧化剂是____________，生成1mol H2时转移电子的数目是_____________________。
（2）已知HBO2是弱酸，溶液的酸性对硼氢化钠与水的反应速率有影响，酸性越强，其反应速率越____，这是因为?。?
（3）硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应，反应在________? (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，试完成并配平金离子(Au3＋)被硼氢化钠还原的离子方程式：____Au3＋+____BH4—+__________＝____Au↓+____BO2— +__________。
参考答案：（13分）
（1） H2O（2分）; 6.02×1023（2 
分）
（2）快（1分）；H＋与BO2—结合生成弱电解质HBO2，减小了BO2—浓度，使反应速率加快。或BO2—水解使溶液呈碱性，加酸能促进BO2—的水解，减小BO2—浓度，故反应速率加快。（3分）
（3）碱性（2分）； 8Au3＋＋3BH4—＋24OH－===8Au↓＋3BO2— ＋18H2O（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．HNO3
参考答案：D
本题解析：物质中的氮元素只能体现氧化性，说明该物质中氮一定是最高价＋5价，故选D
点评：元素处于最高价，只能降低，所以只能做氧化剂，而元素处于最低价，只能升高，所以只能做还原剂。元素处于中间价态，既可以做氧化剂又可以做还原剂。
本题难度：简单
3、选择题 已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定
A．含Fe2+，不含Fe3+
B．含Fe3+，不含Br－
C．含Fe3+ 和Br－
D．含Fe2+ 和Fe3+
参考答案：
C
本题解析：考查氧化还原反应的有关计算。由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化的是亚铁离子，然后是溴离子。0.001mol氯气只能得到0.002mol电子，而亚铁离子只能失去0.001mol，所以根据电子的得失守恒可知，还有0.001mol溴离子被氧化，剩余0.001mol溴离子。因此正确的答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 某工厂的酸性废水中含有剧毒的
可加入
除去
并回收As，反应的离子方程式为：
，下列关于该反应的说法中正确的是（?）
A．还原剂是
B．还原性：
C．M为OH—
D．每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol
参考答案：D
本题解析：根据物质所含元素的化合价变化可知，在反应中还原剂为Sn2+，是氧化剂，还原性：Sn2+＞As，故A、B不正确；由质量守恒定律可知M为H2O，故C不正确。
本题难度：一般
5、选择题 反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是
[? ]
A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单