高中化学必备知识点《氧化还原反应的基本概念》考点特训（2017年冲刺版） - 高考化学题库

1、填空题实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
?KMnO4+??HCl ???KCl + ??MnCl2 +??Cl2↑ + ??H2O
（1）请配平上述化学方程式，并在上面用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
（2）该反应的氧化产物是?，KMnO4发生?反应。
（3）HCl在上述反应中显示出来的性质是?。
A．氧化性
B．还原性
C．酸性
D．碱性
（4）用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为?mol，需要KMnO4的质量 ?g，转移电子数为?。

参考答案：（1）2 KMnO4+16 HCl =" 2" KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
（2）Cl2、还原?（3）BC （4）? 0.05 mol? 1.58g? 0.05NA或3.01×1022

本题解析：（1）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由-1价升高为0价，共升高2价，KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4系数为2，故Cl2系数为5，根据Mn元素守恒可知MnCl2系数为2，根据K元素守恒可知KCl系数为2，根据Cl元素守恒可知HCl系数为16，根据H元素可知H2O的系数为8，配平后方程式为：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8?H2O，用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目为：；
（2）反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，Cl2是氧化产物；反应KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7价降低为+2价，KMnO4是氧化剂，发生还原反应；
（3）由方程式可知，反应后KCl、Cl2中含有氯元素，KCl中氯元素化合价为-1价，Cl2中氯元素化合价为0价，说明反应中HCl表现酸性、还原性，选BC；
（4）标准状况下560mlCl2的物质的量为0.025mol，被氧化的HCl生成Cl2，根据氯元素守恒可知被氧化的HCl为0.025mol×2=0.05mol；根据2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8?H2O可知，生成0.025molCl2，需要KMnO4的物质的量为0.01mol，质量为0.01mol×158g/mol=1.58g；反应中HCl→Cl2，氯元素化合价由HCl中-1价升高为Cl2中0价，故转移电子物质的量为0.025mol×2=0.05mol，转移电子数目为0.05mol×NAmol-1=0.05NA。

本题难度：一般

2、选择题已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（?）
A．元素R位于周期表中第VA族
B．RO3-中的R只能被还原
C．R－离子的最外层电子数为8
D．若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol

参考答案：CD

本题解析：主族元素的最高正价=主族序数，R的最高正价是+7价，则R位于第VIIA族，故A错；由于氧元素显—2价，则RO3-中R的化合价为+5，既能升为+7价，也能降为0价等，因此RO3-中R既能被氧化，又能被还原，故B错；由于原子的最外层电子数=最高正价，则R原子最外层电子数=7，R原子得到1个电子变为R－，则R－中最外层电子数为8，故C正确；R元素由+5价降为0价，化合价降低总数为5，则转移电子数为5，反应：RO3-+5R－+6H＋=3R2+3H2O～5e－中转移电子与RO3-的系数之比等于物质的量之比，则1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol，故D正确。

本题难度：一般

3、选择题氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ，有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物；③H2O是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1:1，上述判断中正确的是
A．①②③
B．③⑤
C．②④
D．④⑤

参考答案：B

本题解析：氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为：
H：－1→0?失1×2e－
H：+1→0?得1×2e－
反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
点评：氧化还原反应中，同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉”的原则。

本题难度：一般

4、选择题有如下反应：①H2S＋H2O2=S↓＋2H2O
②S＋O2＝SO2　③SO2＋Br2＋H2O=HBr＋H2SO4
下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)
A．H2O2>S　O2>SO2
B．H2O2>O2　Br2>O2
C．Br2>H2O2　SO2>S
D．Br2>H2O2　Br2>SO2

参考答案：A

本题解析：根据氧化还原反应模型，强氧化剂＋强还原剂＝弱氧化剂＋弱还原剂。用一个反应，可以比较，而不同反应不同条件不能比较。A项是同一反应的比较，A正确，B、C、D项都不是直接的关系不能比较，B、C、D错误。

本题难度：简单

5、选择题下列反应属于非氧化还原反应的是
[? ]
A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
B．NH4NO3N2O↑+2H2O
C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D．Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O