1、选择题 一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L．下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A.n（H2SO4）=0.1mol
B.n（H2SO4）=0.2mol
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时间:2017-03-05 15:43:42
1、选择题 一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L．下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是
A.n（H2SO4）=0.1mol
B.n（H2SO4）=0.2mol
C.0.1mol＜n（H2SO4）＜0.2mol
D.0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol
参考答案：D
本题解析：分析：生成气体可能为H2、SO2或二者的混合物，反应的可能方程式有Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，根据方程式判断消耗的硫酸的物质的量．
解答：生成气体的物质的量为n=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/1hmx4a3ur25.png\">=0.1mol，
①若为稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，可算得n（H2SO4）=0.1mol
②如果是过量浓硫酸Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+2H2O，可算得n（H2SO4）=0.2mol
③如果少量浓硫酸，刚开始为上述②的反应，随反应的进行硫酸变稀进行上述①的反应，
故此种情况0.1mol≤n（H2SO4）≤0.2mol，
故选D．
点评：本题考查硫酸的性质，题目难度不大，本题注意根据反应的方程式计算，能结合硫酸的性质，书写化学方程式为解答该题的关键．
本题难度：困难
2、选择题 将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150℃条件下电火花引发恰好完全反应后，容器中的压强为零。原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为
A.1∶2∶6
B.2∶1∶6
C.1∶2∶8
D.2∶1∶4
参考答案：A
本题解析：在150℃条件下，则水可看做气体；
恰好完全反应后，容器中的压强为零，说明O2、CH4、Na2O2三者恰好完全反应，且无气体生成；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/sxklwgjanxf.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH4+2O2? CO2+2H2O?①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?②
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?③
①+②/2+③，得：1/2O2+CH4+3Na2O2=Na2CO3+4NaOH
所以，原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为 1∶2∶6
本题难度：困难
3、选择题 下列物质在酸性条件下氧化KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；HNO2→NO；
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3+
B.MnO4-
C.Cl2
D.HNO2
参考答案：B
本题解析：分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多．
解答：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；
A.1molFe3+→Fe2+得1mole-，
B.1molMnO4-→Mn2+得5mole-，
C.1molCl2→2Cl-得2mole-，
D、.1molHNO2→NO得1mole-；
显然B中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，
故选B．
点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．
本题难度：困难
4、选择题 下面不是污水处理方法的是
A.氧化还原法
B.中和法
C.过滤法
D.沉淀法
参考答案：C
本题解析：分析：常用的污水处理法有：中和法、沉淀法、混凝、氧化还原法等方法．
解答：现代废水处理方法主要分为物理处理法、化学处理法和生物处理法三类，
化学处理法有：中和法、化学混凝法、氧化还原法等；
物理处理法有：通常采用沉淀、过滤、离心分离、气浮、蒸发结晶、反渗透等方法；
生物处理法又分为需氧处理和厌氧处理两种方法．
而过滤不能除去污水中的有害物质，只能将不溶于水的固体物质除去，故过滤法不是污水处理方法．
故选C．
点评：本题考查常见污水的处理方法，题目难度不大，有些做法和我们实验室物质的分离提纯方法相似，注意基础知识的积累．
本题难度：简单
5、选择题 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①Na2CO3和HCl②Na与O2③AlCl3溶液与氨水④Fe与稀HNO3．
A.除②外
B.除③外
C.除②③外
D.除③④外
参考答案：B
本题解析：分析：①Na2CO3和HCl反应，盐酸少量与过量，产物不同；?
②Na与O2反应在不同条件下产物不同；
③氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝和弱碱不反应；
④Fe与稀HNO3反应，硝酸少量与过量，产物不同．
解答：①Na2CO3和HCl反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成碳酸钠、水和二氧花碳，产物不同，故①正确；?
②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；
③AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故③错误；
④Fe与稀HNO3反应，硝酸少量时生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，硝酸过量时生成硝酸铁、一氧化氮和水，产物不同，故④正确；
故选B．
点评：本题考查学生物质之间反应时，用量的多少，反应条件的不同，对反应产物会产生影响，可以根据所学知识来回答，难度中等．
本题难度：一般