1、选择题 有5.1g镁、铝合金，投入500mL?2?mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4?mol/L?NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为
A.250mL
B.425mL
C.500mL
D. ">
时间:2017-03-05 15:43:42
1、选择题 有5.1g镁、铝合金，投入500mL?2?mol/L盐酸溶液后，金属全部溶解后，再加入4?mol/L?NaOH溶液，若要达到沉淀最大值，则加入NaOH溶液的体积应为
A.250mL
B.425mL
C.500mL
D.560mL
参考答案：A
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
A.45.8%
B.57.6%
C.72.3%
D.无法确定
参考答案：B
本题解析：本题考查计算能力，试题难度中等；根据题意，制备过程中既不补充水，也无多余的水分，故CuSO4·5H2O中的水来自反应生成的水和硫酸溶液中的水，1molCuSO4·5H2O中含有5mol结晶水，其中有1mol来自CuO和H2SO4反应，故硫酸溶液中的水为4mol，所以硫酸溶液的质量分数为：×100%=57.6%
本题难度：一般
3、选择题 将足量的气体分别通入相应的溶液，下列实验一定可以得到沉淀的是
A.将SO2通入BaCl2溶液
B.将HCl通入NaAlO2溶液
C.将Cl2通入AgNO3溶液
D.将CO2通入Ca（OH）2溶液
参考答案：C
本题解析：分析：A．由于H2SO3的酸性比盐酸弱，SO2与BaCl2不反应；
B．如盐酸过量，则最终生成AlCl3和NaCl；
C．将Cl2通入AgNO3溶液有AgCl沉淀生成；
D．如CO2过量，最终生成Ca（HCO3）2．
解答：A．由于H2SO3的酸性比盐酸弱，SO2与BaCl2不反应，没有沉淀生成，故错误；
B．将HCl通入NaAlO2溶液，先发生反应：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，如盐酸过量，进而继续发生反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，最终没有沉淀生成，故B错误；
C．将Cl2通入AgNO3溶液，和水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，同时发生：Cl-+Ag+=AgCl↓，有沉淀生成，故C正确；
D．将CO2通入Ca（OH）2溶液，如CO2过量，则发生：Ca（OH）2+2CO2=Ca（HCO3）2，没有沉淀生成，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素化合物知识，题目难度中等，本题注意把握常见元素化合物的性质，学习中注重相关基础知识的积累．
本题难度：简单
4、选择题 将金属钾投入到氯化铁溶液中，产物是
A.OH
B.H2
C.e(OH)3
D.KCl
E.H2
F.e
G.KCl
H.HCl
I.Fe(OH)3
G.KCl
参考答案：B
本题解析：试题分析：钾是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钾和氢气。然后生成的氢氧化钾再和氯化铁发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钾，答案选B。
考点：考查金属钾的化学性质
点评：该题是基础性试题的考查，学生主要是能够依据金属钠的化学性质进行类推即可。本题有利于培养学生的逻辑思维能力和知识的迁移能力。
本题难度：简单
5、选择题 下列对金属及其化合物叙述正确的是
A.Na与Na2O2都可投入水中，生成氢气
B.Al与Al2O3都可溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐
C.Na2O与Al2O3都可溶于水，形成对应的碱NaOH和Al（OH）3
D.Al（OH）3与Fe（OH）3都可以在加热条件下，生成对应的氧化物Al2O3和Fe2O3
参考答案：BD
本题解析：分析：A、根据Na2O2与水反应；
B、根据Al与Al2O3都可与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐；
C、根据Al2O3不能与水反应形成对应的碱；
D、根据难溶性碱加热分解得到氧化物的水；
解答：A、因Na2O2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，故A错误；
B、因Al与Al2O3都可与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐，故B正确；
C、因Al2O3不能与水反应形成对应的碱，故C错误；
D、因难溶性碱加热分解得到氧化物的水，故D正确；
故选：BD．
点评：本题考查学生常见金属元素、氧化物以及难溶性碱的性质，可以根据所学知识来回答，难度不大．
本题难度：一般