时间:2017-03-05 15:18:33
1、选择题 一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠1.08g，投入200g过量的水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得反应后所得溶液的体积为200mL，则反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）
A．0.5mol?L-1
B．0.4?mol?L-1
C．0.3?mol?L-1
D．0.2?mol?L-1
参考答案：标准状况下放出224mLH2的物质的量为：0.224L22.4L/mol=0.01mol，则：
? 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
? 46g?1mol
? m（Na）?0.01mol
故m（Na）=46g×0.01mol1mol=0.46g，
原混合物中金属钠的质量为1.08g，则m（Na2O）=1.08g-0.46g=0.62g，
n（Na）=0.46g23g/mol=0.02mol，n（Na2O）=0.62g62g/mol=0.01mol，
根据钠元素守恒可知生成NaOH的总物质的量为n（NaOH）=0.02mol+0.01mol×2=0.04mol，c（NaOH）=0.04mol0.2L=0.2mol/L，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 某气体分子的质量为a g，则标准状况下b g该气体的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)( )
A．
L
B．
L
C．
L
D．
L
参考答案：A
本题解析：b g气体的物质的量为
/NA，故标准状况下体积为/NA×22.4 L。
本题难度：一般
3、选择题 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．NA个CH4分子的质量为16g/mol
B．1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+
C．等物质的量的N2和CO所含分子数、原子个数、电子总数均相同
D．22.4LCO2中含有 NA个CO2分子
参考答案：C
本题解析：A错误，质量的单位是g
B错误，没有告诉溶液体积，无法求得溶液中离子的物质的量。
C正确。
D错误，没有告诉是否在标准状态下，所以无法求得二氧化碳的物质的量。
本题难度：一般
4、选择题 a mol H2和2a mol He具有相同的
A．分子数
B．原子数
C．电子数
D．质量
参考答案：B
本题解析：两种气体的物质的量不相等，则分子数不相等，选项A不正确；但二者的原子都是2amol，所以选项B正确；选项C不正确，前者含有2amol电子，后者含有4mol电子；选项D不正确，前者是2ag，后者是8ag，答案选B。
本题难度：一般
5、选择题 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a?L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
A.1.5mol/L
B.2?mol/L
C.1?mol/L
D.无法确定
参考答案：B
本题解析：分析：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸，盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以反应实质是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度．
解答：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸，盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以反应实质是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，
2FeCl3+Fe=3FeCl2，根据方程式知，c（FeCl3）=c（FeCl2）×
=3mol/L×=2mol/L，
故选B．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，难度不大．
本题难度：困难