高中化学知识点讲解《物质的量》在线测试（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是：
A．36.5g HCl
B．22.4L O2
C．4g H2
D．0.5mol SO2

2、选择题水的相对分子质量为18，则1个水分子的质量为(　　)?
A．
B．g·mol-1?
C．18na g
D．g

3、填空题（选做题12分）
以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeC03的浊液。
Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeC03固体。

4、简答题某研究性学习小组对铝热反应（以Al和Fe2O3反应为例）实验进行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：

?物质

?Al

?A12O3

?Fe

?Fe2O3
?熔点/℃
?660
?2054
?1535
?1565
?沸点/℃
?2467
?2980
?2750
----

试回答下列问题：
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属铝表现出______性?（填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为______，可观察到的实验现象是______．
（3）另一同学推测铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，他设计了如下方案来验证：
取一块该熔融物投入到少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3．则
①物质甲是______?（填化学式）．
②该同学的实验方案是否合理？答：______?（填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g?Fe、Fe2O3和Al的混合物与0.5L?2mol-L-1稀硫酸（足量）充分反应，生成氢气n?mol．则
①用浓硫酸配制0.5L?2mo1-L-1的稀硫酸需要的玻璃仪器有烧杯、500mL容量瓶、量筒和______、______．
②n的取值范围是______．
③向反应后的混合溶液中滴加NaOH溶液，当产生沉淀的量达到最大时，参加反应的NaOH的物质的量为______?mol．

5、选择题设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．T0C时，1 L pH=6的纯水中，含有的OH-数目为1×10－6NA
B．12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1 NA
C．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
D．1 molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA

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