时间:2017-03-05 15:07:23
1、填空题 某金属氯化物MCl2质量为33.3g，含有0.6molCl-，其中M2+的个数约为______，该氯化物的摩尔质量为______，金属M的相对原子质量为______．
参考答案：因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则M2+的物质的量0.3mol，所以M2+的个数N=n×NA=0.3NA；
因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量0.3mol，根据M=mn=33.3g0.3molmol=111 g/mol；
因氯化物的摩尔质量为111 g/mol，所以相对分子质量为111，金属M的相对原子质量为111-35.5×2=40．
故答案为：1.806×1023 （0.3NA）；111 g/mol；40．
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 （6分）（１）32ｇCO和CO2的混合气体，其体积在标准状况下为17.92L，求混合气体总的物质的量及每种气体在标准状况下的体积．
参考答案：（1） n(总)="0.8mol?" 
?V(CO)="4.48L?" V(CO2)=13.44L
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述中正确的是( )
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．标准状况下，28 g CO和22.4 L SO3所含分子数相等
C．5.6 g铁粉与足量氯气充分反应，有0.2 mol电子转移
D．等物质的量的CH5+和NH2—所含电子数相等
参考答案：D
本题解析：A项，O3为三原子分子，N2为双原子分子，相同条件下，等体积的N2，与N2和O3的混合气体所含分子数相同，故原子数一定不等；B项，标准状况下，SO3为固态，因此22.4 L SO3的物质的量远大于1 mol，而28 g CO的物质的量为1 mol，故二者所含分子数不等；C项，铁与氯气反应生成FeCl3，因此5.6 g铁粉(0.1 mol)与足量氯气反应转移电子0.3 mol; CH5+与NH2—中所含电子数均为10个，故等物质的量的CH5+与NH2—所含电子数相等。
点拨：本题考查物质结构、氧化还原反应等，考查考生的理解能力。难度中等。
本题易忽视标准状况下SO3为固态，误认为22.4 L SO3与28 g CO的物质的量均为1 mol而错选。
本题难度：一般
4、选择题 下列各物质所含原子个数，按照由多到少顺序排列的是（ ）
①标况下22.4L氦气?②4℃时，9ml水?③0.2mol磷酸?④0.5mol氨气．
A．①④③②
B．④③②①
C．②③④①
D．①④②③
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S→2FeCl2+S↓+2HCl．在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a?L的H2S气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应．所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为
A.1.5mol/L
B.2?mol/L
C.1?mol/L
D.无法确定
参考答案：B
本题解析：分析：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸，盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以反应实质是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度．
解答：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸，盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以反应实质是氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，
2FeCl3+Fe=3Fe来源:91考试网 91EXAm.orgCl2，根据方程式知，c（FeCl3）=c（FeCl2）×
=3mol/L×=2mol/L，
故选B．
点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，难度不大．
本题难度：困难