时间:2017-03-05 15:07:23
1、填空题 氮是地球上含量丰富的一种元素，氨、肼(N2H4)和叠氮酸都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有着重大作用。
(1)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重要影响。
①在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，其平衡常数K与温度T的关系如下表。
| T/K | 298 | 398 | 498 |
| 平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
，则N2的转化率为________，以NH3的浓度变化表示该过程的反应速率为________。
参考答案：(1)①
＞ ②c ③25% 0.05 mol/(L·min)
(2)①N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－641.5 kJ/mol
②N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O
③4Cu(OH)2＋N2H4
2Cu2O＋N2↑＋6H2O HN3
本题解析：根据化学方程式可写出该反应的平衡常数表达式，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，平衡常数减小，故K1＞K2。②当N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时，不一定为平衡状态，a项错误；当3v(N2)正＝v(H2)逆时为平衡状态，b项错误；该反应为气体体积减小的反应，当压强不变时一定达到平衡状态，c项正确；该体系中气体的质量不发生变化，容器体积不发生变化，故混合气体的密度不变，d项错误。
③设转化的N2的物质的量为x mol，则有：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
起始(mol)? 1?3?0
转化(mol)? x?3x?2x
平衡(mol)? 1－x? 3－3x?2x
根据平衡时气体的总物质的量为原来的
，可得x＝0.25，则N2的转化率为25%，
v(NH3)＝0.5/10＝0.05 mol/(L·min)。
(2)①由题中信息可写出该反应的热化学方程式。②在原电池中，阳离子移向正极，故N2H4所在的电极为负极，发生氧化反应，其电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O。③根据氧化还原反应原理及质量守恒定律可写出N2H4与Cu(OH)2反应的化学方程式；由于N2为0.3 mol，则氮气质量为8.4 g，又因叠氮酸的质量为8.6 g，则叠氮酸中氢元素的质量为0.2 g，从而可推知叠氮酸中H、N的原子个数比为1∶3，则其分子式为HN3。
本题难度：困难
2、选择题 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是
A．H2
B．N2
C．Cl2
D．CO2
参考答案：A
本题解析：标准状况下，等质量的气体占用体积最大也即物质的量最大，说明该气体的摩尔质量最小，四种气体中氢气的摩尔质量最小，所以答案选A。
考点：考查物质的量、质量、体积的换算
本题难度：一般
3、选择题 将标准状况下的aL HCl(g)溶于1 000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
[? ]
mol·L-1
mol·L-1 
mol·L-1 
mol·L-1参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （10分）根据所学知识填空：
（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为 mol，含电子的数目为 ，与 molNH3具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为
参考答案：（1）4.5mol 3.01×1024 0.5mol
（2）64g/mol
（3）4n（每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （10分）按要求填空：
（1）以下物质：①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④饱和食盐水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl属于电解质的有 （填编号）；
（2）14.7gH2SO4分子所含氢原子数与 L （标准状况下）NH3所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I2）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为 。
（4）要除去某食盐晶体中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，有以下操作：
A．蒸发结晶
B．过滤
C．加入过量的Na2CO3溶液
D．加水溶解 E、加入过量的烧碱溶液 F、加入过量稀盐酸 G、加入过量的Ba(NO3)2溶液 H、加入过量的稀硝酸 I、加入过量的BaCl2溶液
正确的操作顺序是： → E → → C → → → A
参考答案：（1）②⑥⑦ （2）2.24 （3）加热或升华
（4）正确的操作顺序是： D → E → I → C → B → F → A
（前3小题各2分，第4小题每空1分共4分）
本题解析：（1）溶于水或在熔融状态下能够电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下都不能够电离出离子的化合物是非电解质，据此可知，氨气、酒精是非电解质，碳酸钙、氢氧化钾和氯化氢是电解质，饱和食盐水是混合物，铜是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选②⑥⑦。
（2）14.7gH2SO4分子的物质的量＝14.7g÷98g/mol＝0.15mol，其中氢原子的物质的量是0.15mol×2＝0.30mol。由于与NH3所含氢原子数相等，则氨气分子中氢原子的物质的量也是0.3mol，因此氨气的物质的量＝0.30mol÷3＝0.1mol，因此氨气在标准状况下的体积＝0.1mol×22.4L/mol＝2.24L。
（3）单质碘易升华，因此除去氯化钠中单质碘的实验方法是加热升华。
（4）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化。但用于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，因此正确的顺序是D → E → I → C → B → F → A。
考点：考查电解质判断、物质的量的计算、物质除杂与提纯
本题难度：一般