时间:2017-03-05 14:59:49
1、选择题 60 mL 0．5 mol/L氢氧化钠溶液和40 mL 0．4 mol/L硫酸相混合后，溶液的pH约为
? [? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A．c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（OH-）=c（H+）+c（HAc）
D．2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc）
参考答案：A、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，即氢氧根离子的物质的量浓度大于氢离子的物质的量浓度，故A错误．
B、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解导致溶液呈碱性，即氢氧根离子的物质的量浓度大于氢离子的物质的量浓度，故B错误．
C、相同物质的量的醋酸氢氧化钠碱恰好完全反应，生成醋酸钠，n（Na+）=0.001mol，根据物料守恒知，n（Ac-）+n（HAc）=0.001mol，根据电荷守恒知，n（Na+）+n（H+）=n（Ac-）+n（OH-），所以n（OH-）=n（H+）+n（HAc），同一溶液中溶液的体积相同，所以C（OH-）=c（H+）+c（HAc），故C正确．
D、根据电荷守恒得nC（Na+）+C（H+）=C（Ac-）+C（OH-），根据物料守恒得C（Na+）=n（Ac-）+n（HAc）=0.001mol，所以2C（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc），故D正确．
故选CD．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （1）氯化铁水解的离子方程式为__________，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为____________。
（2）向盛有1mL?0.1mol/L?MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L?NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀。产生该现象的原因是____________。?
（3）25℃，向100mL?pH＝12的NaOH溶液加入pH＝10的NaOH溶液1000?mL，混合后溶液体积1100?mL?，pH=____________。?
（4）常温下，将0.1000?mol·L－1?NaOH溶液滴入20.00?mL?0.1000?mol·L－1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c(Na+)___________?c(A－)。（填“>”、“<”或“＝”）
（5）某有机物结构为
，它的含氧官能团名称为___________、___________。?
参考答案：（1）Fe3+?+?3H2O
Fe(OH)3?+?3H+?;? Fe3+?+?3HCO3-?=?Fe(OH)3?↓?+3CO2?↑
（2）?Fe(OH)3溶度积（或溶解度）比Mg(OH)2更小
（3）11?
（4）>
（5）羟基;羧基
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg[OH-]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
参考答案：A．由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，故A错误；
B．N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C．由于M点的H+浓度等于N点的OH-浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，故C正确；
D．Q点的pOH=pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性．则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
| 实验编号 | HA的浓度/（mol?L-1） | NaOH的浓度/（mol?L-1） | 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.1 0.1 pH＞7 |
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般