时间:2017-03-05 14:59:49
1、选择题 0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH为（ ）
A．12.7
B．12.0
C．13.0
D．13.7
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 用0.1000mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚酞作指示剂）的滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．水电离出的氢离子浓度：a＞b
B．盐酸的物质的量浓度为0.0100mol?L-1?
C．指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=1+lg3
参考答案：A．a点时加入NaOH较少，溶液中c（H+）较大，c（H+）越大，水的电离程度越小，则有水电离出的氢离子浓度：a＜b，故A错误；
B．加入NaOH溶液20.00mL时，酸碱恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（碱）×V（碱）可知，盐酸的物质的量浓度为0.100 mol?L-1，故B错误；
C．指示剂为酚酞，溶液变色范围为8.2～10，溶液呈碱性，NaOH过量，并不是恰好完全反应，故C错误；
D．当滴加NaOH溶液10.00 mL时，酸过量，c（H+）=0.02L×0.1mol/L-0.01L×0.1mol/L0.03L=13×10-1mol/L，则pH=1+lg3，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，下列说法正确的是（ ）
A．c(CH3COO-)=c（Na+）时．该溶液一定呈中性
B．c(CH3COO-)=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和?
C．c(CH3COO-)＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量
D．c（Na+）＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，向20mL?x?mol?L-1?CH3COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（ ）
A．图中V1＞20mL
B．a点对应的溶液中：c?（CH3COO-）=c?（Na+）＞c?（CH3COOH）
C．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c?（CH3COOH）+c?（H+）＞c?（OH-）
D．滴加NaOH溶液的过程中，所得溶液里水的电离程度逐渐增大
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 25℃时，取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因是：______（用离子方程式表示）
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na+）-c（A-）=______mol/L．
参考答案：（1）25℃时，等体积、等浓度的HA和氢氧化钠恰好反应生成盐，测定混合溶液的pH＞7，说明该溶液呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，酸根离子易水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度而使溶液呈碱性，水解离子方程式为：A-+H2O?HA+OH-，故答案为：A-+H2O?HA+OH-；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，NaA是含有弱根离子的盐，氢氧化钠是强碱，所以NaA促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，则混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H+），故答案为：＞；
（3）溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol/L-10-8mol/L=9.9×10-7mol/L，
故答案为：9.9×10-7．
本题解析：
本题难度：一般