时间:2017-03-05 14:59:49
1、填空题 常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH______．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）
参考答案：HR若为强电解质，二者都是一元酸或碱，等体积混合后溶液的pH=7，而混合溶液的pH≠7，说明HR为弱电解质，二者混合后溶液中酸过量，反应后溶液显示酸性，溶液pH＜7，
故答案为：＜7．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 常温下a?mol/L?CH3COOH稀溶液和b?mol/L?KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（ ? ）
A．若c（OH-）＞c（H+），a=b
B．若c（K+）＞c（CH3COO-），a＞b
C．若c（OH-）=c（H+），a＞b
D．若c（K+）＜c（CH3COO-），a＜b
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 试计算25℃时（Kw=1×10-14），50mL0.005mol/LH2SO4中：
（1）c（H+）=？
（2）求该H2SO4溶液的pH值．
参考答案：（1）c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
答：c（H+）=0.01mol/L；
（2）pH=-lg[c（H+）]=-lg（0.01）=2，
答：该H2SO4溶液的pH为2．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知100℃时，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中水电离的c（H+）=10-10mol?L-1，该温度下将pH=8的Ba（OH）2溶液V1L与pH=5V2LNaHSO4混合，所得溶液pH=7，则V1：V2=（ ）
A．2：9
B．1：9
C．1：1
D．1：2
参考答案：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol?L-1NaHSO4溶液中C（H+）=0.01mol/L，水电离的c（H+）=c（OH-）=10-10mol?L-1，所以Kw=10-12；
该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH-）=10-1210-8mol/L=10-4 mol/L，混合溶液呈碱性，
溶液中c（OH-）=10-1210-7mol/L=10-5 mol/L，
10-4×V1-10-5V2V1+V2=10-5，
所以V1：V2=2：9，故选A．
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 （1）常温下，0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）时，pH______7，c（OH-）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是______
A．若反应后溶液呈中性，则c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2．
参考答案：（1）如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，混合溶液呈碱性，所以二者混合溶液pH≥7；
根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），且溶液中存在c（Na+）=c（A-）+c（HA），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HA），c（OH-）＞c（H+），则pH＞7，且c（OH-）＞c（HA），
故答案为：≥；＞；＞；
（2）pH=3的HA溶液中，c（HA）≥0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（NaOH）=0.001mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol?L-1，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol?L-1，故A正确；
B．若V1=V2，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V1不一定大于V2，故C错误；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V1一定小于V2，如HA为强酸，反应后呈碱性，则V1一定小于V2，故D正确；
故选：AD．
本题解析：
本题难度：简单