1、实验题 （15分）已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaC ">
时间:2017-03-05 14:59:10
1、实验题 （15分）已知NaHCO3低温时溶解度小。德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
①NaCl（饱和）＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（此反应是放热反应）
②2NaHCO3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ug13okd0zzr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Na2CO3＋CO2↑＋H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/1mbjfu2dqkn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下_________装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由________________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hc3gburnjgb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）为使实验能够进行，在B、D方框内补上所需装置：_________________（将装置图画在答题卡上），并指明所用试剂：_________________。
（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少。老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是___________________。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5．85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5．46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为______________。
2、选择题 下列实验装置中能达到实验目的的是
A．以NH4Cl为原料，装置①可用于实验室制备少量NH3
B．装置②装满水后由b口进气可收集H2、NO等气体
C．装置③可用于制取、收集NO2
D．装置④可用于除去Cl2中的HCl600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/h1x2zbht3tz.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/jybnboxmvrk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/5pqww5ci5y5.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
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①?②?③?④
3、实验题 (2分)下列实验操作或对实验事实的描述中正确的说法有?。
①如果苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
②除去甲烷中混有的少量乙烯，可以让混合物通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气装置
③实验室制硝基苯：向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯，在50～60℃的水浴中加热
④实验室制取乙烯时，将无水乙醇和10mol·L-1 H2SO4混合加热到1700C，可制得乙烯
⑤只用溴水就可将苯、四氯化碳、乙醇、己烯四种液体区别开来
⑥检验卤代烃中的卤离子，是将试样放入试管，然后加入NaOH煮沸，随即加入硝酸银即可。
4、实验题 （15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图9。
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图10所示。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/j4rwzfwp2c3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）Na2S2O3·5H2O的制备：
步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：?。
步骤2：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH?时，打开K2、关闭K1并停止加热，理由是?。装置B、D的作用是?。
步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过?、?、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
（2）Na2S2O3性质的检验：
向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由?。
（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00 mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010 mol·L－1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00 mL。部分反应的离子方程式为①Cr2O72－+ 6I－+ 14H+?2Cr3++3I2+7H2O；②I2+ 2S2O32－?2I－+ S4O62－。
则该废水中Ba2+的物质的量浓度为?。
5、实验题 Ⅰ.为制取较纯净的溴苯和验证反应机理，某化学课外小组设计了实验装置（如右图）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/q54wbq0qvje.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式?
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/0yoyhsmbmtg.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">液流入B中，充分振荡，目的是?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gitx5a1g3tr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?。
（3）C中盛放CCl4的作用是?。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。设计另外一种方案证明之（写出操作、现象及结论）?
Ⅱ.含苯酚的工业废水处理的参考方案如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/pa2uzao1mga.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作____________(填写操作名称)，实验室这一步操作所用的仪器是：____________；
（2）由设备②进入设备③的物质A是?，由设备③进入设备④的物质B是?；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为_____________________；
（4）在设备④中, 物质B的水溶液和CaO反应，产物是?、?和水，可通过________操作(填写操作名称)分离产物；
（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、______、______。