1、选择题 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH-、H2O、F-
B．HF、NH4+、Na+
C．H3O+、NH4+、NH2-
D．HCl、F2、H2S
时间:2017-03-05 14:40:01
1、选择题 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是
A．OH-、H2O、F-
B．HF、NH4+、Na+
C．H3O+、NH4+、NH2-
D．HCl、F2、H2S
参考答案：D
本题解析：
分析：根据原子的质子数相加即为微粒的质子数，利用质子数加负电荷数等于微粒的电子数、质子数减去正电荷数等于微粒的电子数来分析解答．
解：A、OH-的质子数为9、电子数为10，H2O的质子数和电子数都是10，F-的质子数为9、电子数为10，故A不选；
B、NH3的质子数和电子数都是10，NH4+的质子数为11、电子数为10，NH2-的质子数为9、电子数为10，故B不选；
C、H3O+、NH4+，的质子数都是11、电子数都是10，NH2-的质子数为9、电子数为10，故C不选；
D、HCl、F2、H2S的质子数都是18、电子数都是18，即具有相同的质子数和电子数，故D选；
故选D．
本题难度：简单
2、填空题 Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/phuooidn32n.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)写出相应元素符号，A??B?C??E?
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：?。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为?。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/wc5t3o3j1ir.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?
(2)写出下列反应的化学方程式
①?
②?
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/r4vriqsib1t.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 （9分）在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似，这称为对角线规则600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/x0e34ssja52.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">。
据此请回答：
⑴锂在空气中燃烧，除了生成_______外，也生成微量的___________。
⑵铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物，证明这一结论的有关离600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/tdnwvu1xcvl.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">子方程式_______________________________,______________________。
⑶科学家证实，BeCl2是共价化合物，设计一个简单实验证明，其方法是
______________________________600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/x0e34ssja52.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">________________。用电子式表示BeCl2的形成过程____________________________________________
参考答案：（共9分）
⑴Li2O （1分）? Li3N?（1分）
⑵Be(OH)2+2H+=Be2+ +2H2O （2分）? , Be(OH)2+2OH- =BeO22- +2H2O（2分）
⑶将BeCl2加热至熔融状态，不能导电，证明BeCl2是共价化合物。（1分）略形成过程（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 据下表信息，判断以下叙述正确的是(? )?部分短周期元素的原子半径及主要化合价
| 元素代号 | G | L | M | Q | R | T |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.075 | 0.066 |
| 主要化合价 | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | +5、-3 | -2 |
参考答案：AD
本题解析：
试题分析:从表中来看G、L、M元素的的原子半径都比较大依次减小，且都为正价，所以是金属元素。而Q、T元素都有-2价，所以推测是第六主族元素，根据半径可得Q、T分别为元素S、O，由此可推R是N，G、L、M则分别为Na、Mg、Al。所以NaOH溶液和Al(OH)3可以相互反应，A正确；O的非金属性强于S元素，B错误；O的非金属性同样强于N元素，所以对应的氢化物稳定性也要强，C错误；Mg 在第三周期，O在第二周期，所以形成的离子Mg 2+与O2- 都具有相同的电子层结构，核外电子数相同，D正确；故选AD。
本题难度：一般
5、填空题 (13分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y 同周期，X、W 同主族，W 原子核内的质子数等于X、Y 原子核内的质子数之和，W 原子最外层电子数是Q 原子最外层电子数的3 倍。
(l)写出下列元素符号：X______，Y______，W______，Q________。
(2)W元素的单质有广泛用途，工业上制备该单质的化学方程式为：
______________________________________________________________________。
(3)Y元素的某种单质通大酸性淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，同时生成Y元素的另一种单质，该反应的离子方程式为：
______________________________________________________________________。
(4)Y、W、Q三种元素可组成一种盐，其溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为
______________________________________________________________________。
参考答案：⑴B ，O，Al，Na。(4分)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/juc2l3jc4nq.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">⑵2Al2O3 ?
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2hrjbiq0ytr.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?4Al? + 3O2?(3分)
⑶2I－+ O3?+ 2H+?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/gy5ke352rh4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?I2?+ H2O + O2?(3分)
⑷c(Na+) >c(AlO2－) >c(OH－)> c(H+)? (3分)
本题解析：（1）设X的质子数为x，则y的质子数为x +n，W的质子数为x + 8，因W的质子数＝X的质子数＋Y的质子数，故得：x + 8＝2x +n，x＝8－n，当n＝1时，x＝7，则Y为Ne，不符合题意；当n＝2时，x＝6，Y为Ne，不符合题意；当n＝3时，x＝5，则X为B、Y为O、W为Al，Q为Na，符合题意；当n＝4时，x＝4，则X为Be、Y为O、W为Mg，但不满足“W原子最外层电子数是Q原子最外层电子数的3倍”，不符合题意；同理可推得n＝5、6、7时均不满足题意，故X为B、Y为O、W为Al、Q为Na。
（2）工业上是通过电解熔融Al2O3制备Al：2Al2O3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/dt5sfi2lrgr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">4Al ＋ 3O2↑。
（3）氧元素的两种单质一般为O2、O3，由于O3的氧化能力大于O2，所以与KI淀粉溶液反应的是O3，根据题设条件参加反应的粒子为I―、O3、H＋，生成的粒子为I2、O2、H2O，则有：I―＋ O3＋ H＋ → I2 + O2 + H2O，配平该离子反应即得：2I―＋ O3＋ 2H＋ → I2 + O2 + H2O。
（4）NaAlO2属于强碱弱酸盐，根据盐类水解规律可得其溶液中各种离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(AlO2―)>c(OH―)>c(H＋)。
本题难度：一般