1、填空题 已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91 ">
时间:2017-03-05 14:40:01
1、填空题 已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/eu3qlkoexpv.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。
（1）m＝________，该物质主要成分的化学式为________。
（2）Z、W元素的名称为________、________。
（3）下列说法正确的是________。
A．XY2和WZ2都为离子化合物
B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
C．H2Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（4）下列化学用语表达正确的是________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/00fgsfv1mhy.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?
（5）水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是_________________________________________。
参考答案：（1）20 CaCl2
（2）硫 碳
（3）B
（4）BD
（5）水分子中含有氢键
本题解析：（1）由X原子的结构示意图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/n01knwme0sk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">不难推知其为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ngp0upccxin.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，可知Y为Cl。（2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻，则Z是S，W是C。（3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，A项错，B项对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C项错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D项错。（4）XY2为CaCl2，其电子式为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5n5wuzeb3hc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C两项错。（5）氢键影响物质的熔、沸点，使水的沸点升高。
本题难度：一般
2、选择题 在原子结构示意图中，M层最多能排多少电子？
A．2
B．8
C．18
D．32
参考答案：C
本题解析：考查原子的核外电子排布规律，M层最多容纳2×32＝18个，答案选C。
本题难度：简单
3、填空题 （6分）用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
（1）第一电离能N?O；?（2）电负性：N?C；
（3）键的极性：H－C?H－Si ；?（4）键角：H2S?NH3
（5）晶格能：MgO______KI?（6）分子中π键数目：C2H4?C2H2
参考答案：（1）＞?（2）＞?（3）＞?（4）＜?（5）＞?（6）＜
本题解析：（1）非金属性越强，第一电离能越大。但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O的。
（2）非金属性越强，电负性越大，所以氮元素的电负性大于碳元素的。
（3）碳元素的非金属性强于硅元素的，所以H－C键的极性大于H－Si键的极性。
（4）硫化氢是V形，键角是105°，氨气是三角锥形，键角是107°。
（5）形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，所以氧化镁的晶格能大于碘化钾的。
（6）双键是由1个δ键和1个π键构成的，而三键是由1个δ键和2个π键构成的，乙烯分子的π键数目小于乙炔分子中的π键数目。
本题难度：一般
4、选择题 下列各组物质的性质依次递减的是
A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH
B．还原性：HI、HBr、HCl
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4
D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3
参考答案：BC
本题解析：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A中是依次递增的。非金属性越强，对应阴离子的还原性就越弱，非金属性是I＜Br＜Cl，B正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是Cl＞S＞P，所以C正确。D中稳定性是递增的，答案选BC。
本题难度：一般
5、选择题 短周期元素X、Y、Z的离子具有相同的核外电子排布，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可形成常见的离子化合物，则下列说法中不正确的是（?）
A．原子序数一定是Z>X>Y
B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：简单