时间:2017-03-05 14:39:42
1、填空题 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH?与Cl2反应的化学方程式____________________，该反应的氧化产物是___________。? ?
（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_________?（填编号）。
A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为?KClO ?
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为___________________。 ?
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净_________________。 ?
（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：___FeO42－+?___H2O?=?___Fe(OH)3（胶体）+?___O2↑+?___OH－?。
参考答案：（1）6KOH+3Cl2
KClO3+5KCl+3H2O；KClO3
（2）AC
（3）2Fe3+?+?3ClO－?+?10OH－?＝2FeO42-?+?3Cl－+?5H2O
（4）用试管取少量最后一次的洗涤液，加入硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净
（5）4、10、4、3、8
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 工业上利用硫酸渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料--铁红(Fe2O3)和回收
(NH4)2SO4，具体生产流程如下
注：铵黄铁矾的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
(1)在废渣溶解操作时，应选用_______溶解（填字母）
A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸
(2)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用___________（供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2），其理由是_________________。
(3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是__________。 
(4)“结晶”反应的化学方程式为____________________。
(5)简述检验“滤液”中含有NH4+的实验方法：______________________________。
参考答案：(1)D
(2)空气；原料来源丰富，成本低，不产生污染，不引入杂质
(3)溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间为4h左右
(4)3Fe2(SO4)3+12NH3·H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4
(5)取少量滤液于试管中，向试管中加入足量的浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处，若红色石蕊试纸变蓝色，则说明滤液中含有NH4+
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 工业上生产高氯酸（沸点：90℃）时还同时生产了亚氯酸钠，其工艺流程如下：? 
（1）冷却过滤的目的是降低NaHSO4的_________并分离出NaHSO4晶体。
（2）反应器2中发生反应的离子方程式为___________。SO2的作用是作___________剂。
（3）循环使用的物质是_____________。
（4）可以通过蒸馏滤液的方法得到高氯酸的原因可能是_____________。
（5）工业上用铂作阳极、铜或银作阴极电解盐酸也可制得高氯酸，在阳极区可得到20%的高氯酸。写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸以化学式出现）________________。
参考答案：（1）溶解度
（2）2ClO2+SO2+4OH-＝2ClO2-＋SO42-+2H2O；还原
（3）H2SO4
（4）高氯酸的沸点比较低，容易从溶液中逸出；
（5）阳极反应式 HCl+ 4H2O -8e-= HClO4 + 8H+ 。
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列物质的制备，符合工业生产实际的是
[? ]
A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原材料制备Li2CO3 的工艺流程如下
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；
Li2SO4、LiOH和 Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2 g、12. 7 g和1.3 g。
(1)步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________________。
(2)步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另外还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、
Na+等杂质，需在搅拌下加入____（填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到
6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有
____________。
(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________________。
(5)从母液中可回收的主要物质是___________。
参考答案：(1)增大接触面积，加快反应速率
(2)石灰石
(3) Fe2+、Mg2+、Ca2+
(4)2Li++CO32-=Li2CO3
(5)NaOH
本题解析：
本题难度：一般