时间:2017-03-05 14:38:22
1、选择题 在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol，则所得混合溶液中，剩余硫酸的物质的量为
[? ]
A．等于0.9mol?
B．大于0.9mol?
C．小于0.9mol?
D．0.45～0.9mol之间
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比是（ ）
A．1：1
B．3：5
C．5：3
D．2：8
参考答案：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，失去电子发生氧化反应；N元素的化合价由+5价降低为0，得到电子发生还原反应，由反应可知，5molN失去电子与3molN得到电子相同，则氮原子发生氧化反应和还原反应的质量比等于物质的量比，均为5：3，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 已知HNO3（浓）和S加热生成NO2，该反应的含硫产物肯定不可能是
A.H2S
B.SO2
C.SO3
D.H2SO4
参考答案：A
本题解析：试题分析：硝酸中氮化合价降低，硫的化合价升高，A中硫是-2价，化合价降低，不可能。选A。
考点：氧化还原反应
本题难度：简单
4、选择题 用48mL?0.1mol?L-的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO（OH）2]+，则R元素的最终价态为
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
参考答案：B
本题解析：分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等计算R的最终化合价．
解答：设R元素的最终价态为x，氧化还原反应中得失电子数相等，所以0.048L×0.1mol?L-×（3-2）=2.4×10-3mol×（5-x），
x=5-
=+3，
故选B．
点评：本题考查了氧化还原反应电子守恒的计算应用，注意化合价变化，明确元素化合价是解本题关键．
本题难度：一般
5、选择题 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。 例如：
①CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ．mol-1
②CH4(g)+4NO(g)==2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1 160 kJ. mol-1 下列说法不正确的是
[? ]
A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H>-574 kJ．mol-1
B．反应①②转移的电子数相同
C．若用标准状况下4.48 L CH4与NO2反应生成N2和H2O(g)，放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般