时间:2017-03-05 14:38:22
1、选择题 下列叙述正确的是
A.氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中发生还原反应
B.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素既可能被氧化也可能被还原
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列氧化还原反应不是发生在同一元素间的是
A.Cl2+H2O==HCl+HClO
B.KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
C.2FeCl3+H2S==2FeCl2+S↓+2HCl
D.2H2O2==2H2O+O2↑
参考答案：C
本题解析：Fe的化合价由+3降为+2，S由-2价变为单质0价。A、B项都是氯元素的化合价发生升高和降低，D项也是氧元素的化合价发生升高和降低。
本题难度：一般
3、计算题 国家规定每千克食盐中应含有40～50mg的碘酸钾。为了检验某食盐是否加碘，某同学取食盐样品428g，设法溶解出其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0．03
mol·L-1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18．00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
参考答案：解：I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
n(I2)=0.030mol·L-1×18.00mL×10-3mL·L-1×0.5=0.27×10-3mol
IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O；
n(KIO3)=0.27×10-3mol×1/3=0.090×10-3mol
每千克食盐中含KIO3：214g·mol-1×0.090×10-3mol×1000g/428g=45mg
该加碘食盐是合格的。
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在反应Zn+2HNO3+NH4NO3====N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中，每溶解1 mol Zn，电子转移了
A.2 mol
B.3 mol
C.4 mol
D.5 mol
参考答案：D
本题解析：该反应中，1 mol Zn失去2 mol e-，同时，1 mol NH4NO3中
失去3 mol e-，而HNO3中
得5 mol e-，故每溶解1 mol Zn，转移5 mol e-。
本题难度：困难
5、简答题 （1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式______
（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化剂是______（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2
△ |
参考答案：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42-；
（2）只有Fe元素化合价发生变化，分别由+3价、0价变化为+2价，电子转移方向和电子总数可表示为
，FeCl3为氧化剂，
故答案为：；FeCl3；
（3）反应4NH3+5O2催化剂.△ 4NO+6H2O中，N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到-2价，NH3为还原剂，若反应中生成了0.2mol NO，则转移1mol电子，
故答案为：NH3；1；
（4）由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，故答案为：氧化；+4．
本题解析：
本题难度：一般