时间:2017-03-05 14:34:06
1、填空题 用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为______mol/L．取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为______mol/L，再加水稀释至100mL，该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液______mL完全中和生成正盐．
参考答案：n（NaOH）=20g40g/mol=0.5mol，
c（NaOH）=0.5mol0.25L=2mol/L，
取出5mL该溶液，它的物质的量浓度不变，仍为2mol/L，其中含n（OH-）=0.005L×2mol/L=0.01mol，
根据反应H++OH-=H2O可知：
n（H+）=n（OH-）=0.01mol，
所以H+浓度为0.1mol/L的硫酸溶液的体积为：V=nc=0.01mol0.1mol/L=0.1L，即100ml，
故答案为：2；2；100．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向1 L水中通入标准状况下的448LHCl气体，假设气体完全溶解。
（1）若所得溶液密度为1.2 g/cm3，则溶液中含HCl物质的量浓度为 ；
（2）从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成500mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为 。
（3）在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有 ；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有_______________（选填下列操作的序号）。
A．容量瓶蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E、定容时，俯视液面加水至刻度线
参考答案：（1）13.9 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（2）0.278 mol/L（未带单位扣1分）（2分）
（3）容量瓶（或容量瓶、滴定管）（2分） B C D（3分）
本题解析：
（1）HCl物质的量浓度为
，448LHCl为20mol，而溶液体积为
，
。
（2）根据C1V1=C2V2，可得浓度为0.278 mol/L
（3）略
考点：本题考查了溶液浓度的计算，实验仪器和实验的基本操作。
本题难度：一般
3、选择题 物质的量浓度相同的NaCl 、 MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1
B．3：4：3
C．3：2：1
D．1：2：3
参考答案：B
本题解析：假设浓度均为1mol/L，体积分别为3L、2L、1L，溶液中Cl-的物质的量分别为3x1mol/L:2x2mol/L:1x3mol/L=3:4:3，故答案选B.
考点：物质的量的有关计算
本题难度：一般
4、选择题 在10 mL 0.01 mol·L-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 mol·L-1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（?）
A．1.34 Ml
B．2.240 mL
C．0.672 mL
D．0 mL
参考答案：D
本题解析：已知n(Na2CO3)=1×10-4 mol,n(HCl)=6×10-5 mol,在纯碱溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生反应：Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3；再发生：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑因为n(Na2CO3)>n(HCl),只发生第一步反应，所以没有气体放出。
本题难度：简单
5、填空题 （8分）在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中， H+的物质的量浓度为 ，
SO42-的物质的量浓度为 。
参考答案：4mol/L；2mol．
本题解析：n（H2SO4）=0.4L×2mol/L=0.8mol，溶液中硫酸完全电离，故溶液中c（H+）=2c（H2SO4）=4mol/L，
c（SO42-）=c（H2SO4）=2mol/L，答案为：4mol/L；2mol．
考点：物质的量浓度的计算
本题难度：一般