时间:2017-03-05 14:34:06
1、选择题 下列叙述正确的是
A．1 mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋
B．10 mL质量分数为98%的H2SO4用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数应大于9.8%
C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
参考答案：B
本题解析：A项中因没有溶液的体积，所以无法计算Na＋的物质的量，该项错误；根据稀释前后溶质的质量不变得：10 mL×ρ(前)×98%＝100 mL×ρ(后)×w(后)，所以w(后)＝
，由于稀释后溶液的密度将减小，所以其质量分数应大于9.8%，B项正确；没有240 mL的容量瓶，C项错误；不能在容量瓶中稀释浓溶液，D项错误。
本题难度：一般
2、选择题 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
①8g?甲烷气体?②4℃9mL?水?③标准状况下22.4L?氢气?④0.3mol?H2SO4．
A．①④②③
B．④③②①
C．②③④①
D．①④③②
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L?的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?（忽略稀释时体积的变化）（ ）
A．1：4
B．1：5
C．2：1
D．2：3
参考答案：60gNaOH的物质的量为：60g40g/mol=1.5mol，
则该NaOH溶液的物质的量浓度为：1.5mol0.3L=5mol/L，
欲配制1mol/L?的NaOH溶液，设需5mol/L的NaOH溶液的体积为xL，蒸馏水的体积为yL，
忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y）L，
溶液稀释前后溶质的物质的量不变，
则有：xL×5mol/L=（x+y）L×1mol/L，
解之得：x：y=1：4，
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）（1）在相同温度和相同压强条件下，质量相同的O2、NH3、CO2、Cl2四种气体中，所含原子数目由多到少的顺序是__________；体积由多到少的顺序是______________。
（2）配制250mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量_________g，配制时需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、 、 、 。
下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 。
A．所选用的溶质已经变质，部分已失去了结晶水
B．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
C．将未冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容时，仰视刻度线
E．称量时误操作为“左码右物”
F．定容后使溶液混匀静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴蒸馏水至刻度线
参考答案：（1）NH3>CO2>O2>Cl2；NH3>O2>CO2>Cl2；（2）12.5g，250mL容量瓶 、烧杯 、玻璃棒；AC。
本题解析：（1）质量相同，设质量为1g，原子个数与原子的物质的量成正比，n(O2)=(2×1)/32mol、n(NH3)=(4×1)/17、n(CO2)=(3×1)/44、n(Cl2)=(2×1)/71，所含原子数目由多到小的顺序：NH3>CO2>O2>Cl2；相同温度和相同压强下，体积与分子物质的量成正比，n(O2)=1/32mol、n(NH3)=1/17mol、n(CO2)=1/44mol、n(Cl2)=1/71mol，体积由多到少的顺序是：NH3>O2>CO2>Cl2；（2）根据n=m/M，m(CuSO4·5H2O)=250×10－3×0.2×250g=12.5g，配制溶液需要的仪器是：250mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，则所用的玻璃仪器用：250mL容量瓶 、烧杯 、玻璃棒；A、部分失去结晶水，所称量的溶质的质量增加，浓度偏高，正确；B、容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配浓度无影响，错误；C、未冷却的溶液注入容量瓶中，热胀冷缩，所配的体积减小，浓度增大，正确；D、定容时仰视，所配的体积增大，浓度减小，错误；E、“左码右物”所称物质的质量减小，所配浓度减小，错误；F、立即滴蒸馏水，相当于对所配溶液稀释，浓度减小，错误，则AC正确。
考点：考查物质的量与微粒的数目和气体摩尔体积的关系、配制一定物质的量浓度实验。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（?）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA
C．通常状况下，44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L
D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—个数为1 NA
参考答案：B
本题解析：A项在标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积进行换算，A错误；B项可计算53.0g Na2CO3的物质的量为，其含有的Na+的物质的量为0.5mol×2="1" mol，Na+的离子数为1NA，B正确；C项44.0 g CO2分子的物质的量为1 mol，其在标准状况下体积为22.4L，但通常状况温度高，体积应大于22.4L，C错误；D项1mol MgCl2中含有2mol Cl—，所以含有Cl—个数为2 NA，D错误。
点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体
本题难度：一般