时间:2017-03-05 14:31:09
1、选择题 已知4NH3(g)+5O2(g)?=?4NO(g)?+6H2O(l)?△H=-xkJ/mol。蒸发1mol?H2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为
[? ]
A．(x+4a+5b-6d-44)/4?
B．(x+12a+5b-12d-264)/4?
C．(x+4a+5b-6d-264)/4?
D．(x+12a+5b-12d-44)/4
2、填空题 2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的征程上，又迈出了具有重大历史意义的一步。
(1)钛作为一种重要的航天金属，在“神舟七号”飞船上得到广泛的应用，工业上可用钠、镁还原钛的卤化物来制备，写出镁还原四氯化钛的化学反应方程式____________________，该反应需在氩?气气氛中进行的原因是?______________________________________。
(2)“神舟七号”飞船外壳使用了一种新型陶瓷结构材料，主要成分是氮化硅，是一种超硬物质，耐磨损、耐高温。依据氮、硅的原子结构的特点，推测氮化硅的化学式为__________。
(3)“尿不湿”最早应用于航天领域，至今已大量应用于民用领域，这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。据你的推测，这种特殊物质的结构可能是________。
A．CH2=CHOOCCH3 B．CH2=CHF C．CH2=CHOH?D．CCl2=CCl2
(4)肼(N2H4)是“神舟七号”飞船助推火箭发动机的燃料，反应时以N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7?kJ/mol N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0?kJ/mol
①肼(N2H4)的电子式为____________。
②写出肼跟N2O4反应的热化学方程式?___________________________________。
3、选择题 已知：
O2(g)?=?O2+(g)+e－?△H1=?+1175.7?kJ/mol
PtF6－(g)?=PtF6(g)+e－?△H2=?+771.1?kJ/mol
O2+(g)+PtF6－(g)?=O2PtF6(s)?△H3=?-482.2?kJ/mol
则反应O2(g)+PtF6(g)?=?O2PtF6(s)的△H是
[? ]
A．77.6?kJ?
B．-77.6?kJ/mol?
C．+77.6kJ/mol?
D．-886.8kJ/mol
4、简答题 合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：催化剂-铁触媒，温度-400～500℃，压强-30～50MPa．
回答下列问题：
（1）合成氨工业中原料气压缩到30～50MPa的原因是______．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是______．
（2）500℃、50MPa时，在容积为VL的容器中加入n?mol?N2、3n?mol?H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为x．则K和x的关系满足K=______．
（3）甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）．部分物质的燃烧热数据如下表：
物?质
燃烧热（kJ?mol-1）
H2（g）
-285.8
CO（g）
-283.0
CH4（g）
-890.3
已知1mol?H2O（g）转变为1mol?H2O（l）时放出44.0kJ热量．写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式______．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式______．
5、简答题 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为______；
（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）
①图象中T1和T2的关系是：T1______T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是______（填字母标号），
③在起始体系中加入N2的物质的量为______mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=______；
（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3?4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为______
| V/s | 0 | 50 | 100 c（N2O3）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48 |
