高考化学必考知识点《有关氧化还原反应的计算》高频试题预测（2017年最新版） - 高考化学题库

1、填空题  工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：

（2）氧化剂：
还原剂：
（3）每转移1mol电子，可得到      mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐             t。

参考答案：（1）
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（2）H2O NaCl （3）0.5 58.5

本题解析：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，是氯碱工业的基础，反应中氯失去电子被氧化，氢得电子被还原；（2）化合价降低了的反应物为氧化剂，化合价升高了的反应物为还原剂；（3）每转移1mol电子，可得到0.5mol氯气；NaCl---HCl ，盐酸的物质的量为100t×36.5%÷36.5×58.5＝58.5t 。
考点：电解饱和食盐水、氧化还原反应

本题难度：一般

2、填空题 CO、CH4均为常见的可燃性气体．
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是______
（2）已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1mol?CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______．
（3）120℃、101kPa下，a?mL由CO、CH4组成的混合气体在b?mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强．
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生bmL?CO2，则混合气体中CH4的体积分数为______（保留2位小数）．
②若燃烧后气体体积缩小了

a
4

mL，则a与b关系的数学表达式是______．

参考答案：（1）相同条件下，体积之比等于物质的量之比，CO、CH4完全燃烧都生成二氧化碳，碳元素的化合价变化分别为2、8，故二者完全燃烧转移电子数之比=2：8=1：4，
故答案为：1：4；
（2）CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为283kJ×6.3=1782.9kJ，故甲烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：CH4（g）+2O2?（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2?（g）=CO2（g）+2H2O（1）；△H=-891.45kJ/mol；
（3）①燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），
根据碳原子守恒可知，V（CO+CH4）=V（CO2），故a=b，
则：V（CO）+V（CH4）=a，0.5V（CO）+2V（CH4）=a，解得V（CO）=2a3，V（CH4）=a3，
故混合气体中CH4的体积分数为a3a=0.33，
故答案为：0.33；
②燃烧发生反应：2CO+O2=2CO2、CH4+2O2=CO2+2H2O（g），燃烧后体积变化由CO燃烧导致，则：
2CO+O2=2CO2 ?体积减少△V
2? 1
V（CO）? a4mL
故V（CO）=0.5amL，
故V（CH4）=0.5amL，
由于完全燃烧，故0.5V（CO）+2V（CH4）≤b，即0.5a×0.5+2×0.5a≤b，故b≥54a，
故答案为：b≥54a．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题下列有关化学用语使用正确的是（?）
A．CH4分子的比例模型：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/noorwmunpjl.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．乙醇的分子式CH3CH2OH
C．苯的最简式 C6H6
D．乙烯的结构简式CH2CH2

参考答案：A

本题解析：乙醇的分子式应该是C2H6O，B不正确；苯的最简式是CH，C不正确；乙烯的结构简式是CH2=CH2,D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住。

本题难度：简单

4、简答题由铜片、锌片和100mL稀硫酸溶液组成的原电池中，当铜片上产生2.24L（标准状况）气体时，此时溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，试计算：
（1）锌片质量减轻了多少克？
（2）原稀硫酸溶液的物质的量浓度是多少？

参考答案：（1）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
? ?65g? 22.4L
? 6.5g? 2.24L
故答案为：6.5g?
（2）Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
? 1mol?22.4L
? 0.1mol?2.24L
所以反应的稀硫酸的物质的量为?0.1mol；
未反应的稀硫酸的物质的量为1mol/L×0.1L=0.1?mol；
原溶液中稀硫酸的物质的量为?0.1mol+0.1?mol=0.2mol
所以原溶液中稀硫酸的物质的量浓度C=nV=0.2mol0.1L=2mol/L
故答案为2mol/L．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中，充分反应后得到标况下的氢气5.6L，求（1）合金中铝的质量?（2）稀硫酸的溶质质量分数．

参考答案：（1）镁和铝的合金5.1g恰好完全溶于98g的稀硫酸中，
标况下的氢气的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，
设Mg的物质的量为x，Al的物质的量为y，则
根据电子守恒及质量关系可知，

本题解析：

本题难度：一般