时间:2017-03-05 14:29:30
1、选择题 下列反应中，铁元素被氧化的是（?）
A．FeS +2HCl = FeCl2 + H2S↑
B．Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2↑
C．FeO + 2HCl =FeCl2 +H2O
D．2FeCl3 +Cu = 2FeCl2 + CuCl2
参考答案：B
本题解析：铁元素被氧化，说明铁的化合价升高，只有B符合题意。
本题难度：一般
2、选择题 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol
参考答案：D
本题解析：在反应中Zn失去的电子的物质的量与硝酸得到的电子的物质的量相等，由于产生1 mol硝酸锌，则电子转移2mol,所以根据电子守恒可得硝酸铵的物质的量是2mol÷8=0.25mol,故选项是D。
考点：考查电子守恒在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
本题难度：一般
3、选择题 常温常压下，下列5种气体各取1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
A．甲烷
B．乙烯
C．乙炔
D．丙烷
参考答案：根据CxHy+（x+y4）O2点燃
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
（1） ＋ 
＋ ＋ ＋H2O
（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。
（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。
参考答案：（8分） （1）FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O（2分）
（2）FeSO4 N （各2分） （3）4 （2分）
本题解析：（1）所给的物质组合中，HNO3中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO2，能将还原性的FeSO4氧化为Fe2（SO4）3，根据氢原子守恒，水在生成物中，可得：FeSO4＋HNO3Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O。
（2）还原剂FeSO4发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原。
（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子。
考点：本题考查氧化还原反应原理。
本题难度：一般
5、简答题 化学--选修有机化学基础
2010年南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装．已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：
已知（1）
（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：
请回答下列问题：
（1）写出烃A的结构式______；
（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是______；反应⑤的反应类型是______．
（3）写出E的结构简式______；B的名称：______，试剂X为______．
（4）写出反应③的化学方程式______．
（5）写出反应⑥的化学方程式______．
参考答案：由环保塑料的结构简式可知但应的单质分别有CH2OHCH2OH、
以及
，根据反应条件可知D应为CH2OHCH2OH，E为
，H为
，则A为CH2=CH2，C为CH2BrCH2Br，B为对二甲苯，F应为
，G为
，I应为对苯二甲酸甲酯，
（1）由以上分析可知A为CH2=CH2，结构式为
，故答案为：
；
?（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是缩聚反应，反应⑤为取代反应，故答案为：缩聚反应；取代反应；
（3）由以上分析可知E为
，B为对二甲苯，C为CH2BrCH2Br，在NaOH水溶液中水解可生成CH2OHCH2OH，
故答案为：
；?对二甲苯；NaOH水溶液；
（4）G为
，含有苯基，可与氢气发生加成反应，方程式为
，
故答案为：
（5）反应⑥为水解反应，反应的化学方程式为CH2BrCH2Br+2NaOH△
本题解析：
本题难度：一般